在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是

①增大反應物的濃度 ②升高溫度 ③增大壓強 ④移去生成物 ⑤加入正催化劑

A．①②③ B．②③⑤ C．②⑤ D．②③④

C

【解析】

試題分析：增大反應物的濃度，能使反應物中活化分子數(shù)增大，活化分子百分數(shù)不變；升高溫度，使分子能量升高，反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大；增大壓強活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)都不變；移去生成物，反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時減��；加入正催化劑，減小了活化能，反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大，故C正確。

考點：本題考查反應速率。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是

①NH3和H2O ②NH4+和H3O＋ ③NH3和H3O＋ ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H2 ⑥SiO44-和SO42-

A．全部 B．除①④⑥以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對于“摩爾”的說法和理解正確的是

A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量

B．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

C．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是

A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H2

B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H2

C．C(s)+O2(g)＝CO(g)△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H2

D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H1；2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g) △H2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏回族自治區(qū)銀川一中高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是

純凈物

混合物

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

玻璃

硫酸

氨水

干冰

B

氫氧化鋇

蔗糖溶液

硫酸鋇

醋酸

水

C

膽礬

濃硫酸

氧化鈣

水

二氧化碳

D

硝酸

鹽酸

硫酸

醋酸

氫氣

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇高郵市高一上學期期中調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ．打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，然后關(guān)閉活塞b，……

（1）已知2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應常用于實驗室常溫下制氯氣。請用雙線橋法標出此反應中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，若該反應中生成標準狀況下的氯氣體積共0.112 L，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 。

（3）B中溶液發(fā)生反應的化學方程式是 。

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ還需補充的操作為 �？捎^察到的現(xiàn)象是 。

（5）D中溶液發(fā)生反應的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇高郵市高一上學期期中調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若某氖原子的質(zhì)量是a g，一個12C原子的質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．該氖原子的相對原子質(zhì)量可以表示為

B．該氖原子的相對原子質(zhì)量可以表示為aNA

C．W g該氖原子的物質(zhì)的量一定是mol

D．12b=NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為： H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。．

請據(jù)此回答下列有關(guān)問題：

（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是： （用離子方程式表示）。

（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式： ；

（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。（填編號）

A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1

B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2c(Na＋)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)

（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度 0.01mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”），原因是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高一上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（體積的變化忽略不計），混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為

A．0.5 mol/L B．0.6 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L

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