Question

14．現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如表），下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

• A． V₁L④與V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V₁：V₂=9：11
• B． 由水電離出的c（H⁺）：①=②=③=④
• C． 分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①＞②＞③＞④
• D． 在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

Answer 1

分析 一水合氨和醋酸是弱電解質(zhì)，NaOH和鹽酸是強電解質(zhì)，氫氧根離子濃度相同的氨水和NaOH溶液中，一水合氨濃度比NaOH大，氫離子濃度相同的醋酸和鹽酸中，醋酸濃度比鹽酸大，加水稀釋，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，弱電解質(zhì)存在電離平衡，酸堿溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同時，對水的電離的抑制作用相同，據(jù)此分析．

解答 解：A、②中氫氧根離子濃度為10^-3mol/L，④中氫離子濃度為10^-3mol/L，混合反應(yīng)后溶液pH=4，說明氫離子過量，混合溶液中的氫離子濃度為10^-4mol/L，10^-4mol/L=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{{V}_{1}+{V}_{2}}$=$\frac{{V}_{1}L×1{0}^{-3}mol/L-{V}_{2}×1{0}^{-3}mol/L}{{V}_{1}+{V}_{2}}$，整理得V₁：V₂=11：9，故A錯誤；
B、①②中氫氧根離子濃度為10^-3mol/L，③④中氫離子濃度為10^-3mol/L，據(jù)Kw相同可知，有水電離出來的氫離子濃度相同，都是10^-11mol/L，故B正確；
C、①氨水pH=11，平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度為10^-3mol/L；②氫氧化鈉pH=11，氫氧根離子濃度為10^-3mol/L；③醋酸pH=3，平衡狀態(tài)下氫離子濃度為10^-3mol/L；④硫酸pH=3，溶液中氫離子濃度為10^-3mol/L；分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH大小為，堿比酸的pH大，弱堿弱酸存在電離平衡，加水稀釋比強酸強堿的pH變化小，所以得到①＞②＞④＞③，故C錯誤；
D、在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①中溶解形成的銨根對弱電解質(zhì)的電離平衡起到了抑制作用，氫氧根離子濃度減小，pH減小；②中溶解的銨根離子與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子會結(jié)合成弱電解質(zhì)一水合氨，減小氫氧根離子的濃度，pH減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素，酸堿混合時的定性分析和定量計算，溶液稀釋時的pH變化判斷，綜合性較強．酸堿對水電離的抑制作用，注意酸堿溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同時，對水的電離的抑制作用相同，題目難度不大．