下列各圖中，表示吸熱反應的是（）

    A．                 B． C．   D．


考點：  吸熱反應和放熱反應．

分析：  化學反應一定伴隨著能量的變化，反應物的總能量低于生成物的總能量的反應為吸熱反應，據(jù)此判斷即可．

解答：  解：吸熱反應的特點是：反應物的總能量低于生成物的總能量，

A、反應物總能量低于生成物總能量，故A正確；

B、反應物總能量高于生成物總能量，為放熱反應，故B錯誤；

C、反應物總能量等于生成物總能量，無此反應，故C錯誤；

D、反應物總能量高于生成物總能量，為放熱反應，故D錯誤，故選A．

點評：  本題考查化學反應中能量變化，題目難度不大，掌握反應物與生成物總能量的關系是解決本題的關鍵．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是實驗室制取氣體的一種發(fā)生裝置．

（1）若用上述裝置制取O2，除了可選擇二氧化錳和   （物質名稱）反應外，還能選擇   （填物質的化學式）和水反應，寫出后一個反應的化學方程式：   ．

（2）用排空氣法收集H2，可選擇圖（b）中的甲裝置，收集時氣體應從  口進氣．（填“a”或“b”）

（3）實驗室以KMnO4和濃鹽酸為反應物，利用（a）、（b）裝置組合制取氯氣，反應方程式如下：

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①配平上述反應方程式（在空格里填上適合的化學計量數(shù)）．

②組合裝置乙中盛放氫氧化鈉溶液，其作用為   ，發(fā)生反應的離子方程式為   ．

（4）廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種用途的裝置．

如充當集氣瓶，還可作  ，   （填寫兩種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于圖所示裝置（鹽橋含KCl）的敘述，正確的是（　�。�

　

A．

銅離子在銅片表面被氧化

　

B．

銅作陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

　

C．

電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

　

D．

如圖燒杯中，SO42﹣的物質的量幾乎不變，K+的數(shù)目增多

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科目：高中化學 來源： 題型：


19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（）

    A．                                 發(fā)現(xiàn)元素周期律  B． 提出分子學說

    C．                                 提出原子學說 D． 提出電離學說

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（）

    A．                                 質子數(shù)c＞b  B． 離子的還原性Y2﹣＞Z﹣

    C．                                 氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ   D． 原子半徑X＜W

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表列出了a﹣f六種元素在周期表前三周期的位置．

請回答下列問題：

（1）c元素的名稱是氧，d元素位于IA族．

（2）用元素符號表示，六種元素中，性質最穩(wěn)定的元素原子結構示意圖   ，   元素的原子半徑最大．

（3）非金屬性b  c．（填“大于”“小于”）

（4）用化學式表示，六種元素中，最高價氧化物屬于兩性氧化物的是   ，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是    4

（5）寫出d元素單質與水反應的離子方程式   

（6）寫出e元素單質與NaOH反應的離子方程式  

（7）用電子式表示化合物d2c的形成過程   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，正確的是（）

    A． 含金屬元素的離子一定都是陽離子

    B． 在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑

    C． 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

    D． 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO2+2HBr相比較，水的作用相同的是（）

    A．                                 電解水：2H20=2H2↑+O2↑   B． 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

    C．                                 2F2+H2O=4HF+O2    D． 3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/℃     700   800   830   1000   1200

平衡常數(shù)    1.7   1.1   1.0   0.6    0.4

830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4s內A的平均反應速率v（A）=0.005mol/（L•s）．下列說法正確的是（）

    A． 4s時c（B）為0.76mol/L

    B． 830℃達平衡時，A的轉化率為80%

    C． 反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動

    D． 1200℃時反應C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為0.4

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