【題目】下列離子方程式中,正確的是
A. 稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng):2H++OH-=H2O
B.AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng) : Ag++Cl-=AgCl↓
C.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng): CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.Fe片插入FeCl3溶液中: Fe+Fe3+=2Fe2+
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【題目】設(shè)某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下述論斷正確的是
A. 不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量
B. 這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n
C. 若碳原子質(zhì)量為wg,此原子的質(zhì)量為(m+n)wg
D. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量
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【題目】化學(xué)與社會、生活、技術(shù)和環(huán)境密切相關(guān),下列說法正確的是( )
A.綠色化學(xué)的核心就是治理工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境產(chǎn)生的污染
B.鐵、鈣、碘都是人體必不可少的微量元素
C.蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
D.生活中常用的塑料制品及橡膠制品都為高分子材料
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【題目】常溫下,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.只含有Na+、CH3COO-、H+、OH- 4種離子的溶液中離子濃度一定為:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中:c(Na+)>c(ClO—)>c(Cl—)>c(OH—)
C.0.1 mol·L-1 KHC2O4(H2C2O4為弱酸)溶液中:c(OH—)=c(H+) +c(H2C2O4)-c(C2O42—)
D.0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合,所得溶液中:c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰,X、W同主族且與Y處于不同周期,Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5:4。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑:r(W)>r(z)>r(Y)>r(x)
B. Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
C. 由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)
D. 由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽
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【題目】藥物的種類很多,下列常見藥物中屬于抗生素的是
A.青霉素 B.維生素A
C.補鈣劑(有效成分碳酸鈣) D.胃舒平(有效成分氫氧化鋁)
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【題目】下列對第ⅣA族元素及其化合物的性質(zhì)的推斷一定不正確的是
A. 與同族硅元素類似,鍺、錫、鉛都可用做半導(dǎo)體材料
B. 鍺與鹽酸可能不反應(yīng),錫、鉛能與鹽酸反應(yīng)
C. 鍺、錫、鉛的+4價氫氧化物的堿性由弱到強的順序為:Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4
D. 鍺、錫、鉛的金屬性依次減弱
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【題目】短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X是形成化合物種類最多的元素,Y的最簡單氫化物與Cl2混合后產(chǎn)生白煙,Z元素?zé)o正化合價。根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是
A. 由W與X組成的化合物的沸點總高于由W與Y組成的化合物的沸點
B. 以上四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z
C. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為23
D. W 與 Y 可形成離子化合物
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