【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率如下表數(shù)據(jù)所示，下列判斷不正確的是
A. a＝6.00
B. 不同溫度、不同蔗糖初始濃度的條件下，v可能相同
C. 318.2＜b＜328.2
D. 不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同
【答案】D
【解析】A、由表可知溫度由318.2→328.2℃，在濃度相同的情況下
=
=
=
=0.4，所以a=
=6，故A正確；B、溫度越高，濃度越大，反應(yīng)速率越快，因此改變溫度和蔗糖初始濃度，可以使反應(yīng)速率相等，例如，濃度為0.5 mol/L，使溫度從328.2℃降低，反應(yīng)速率逐漸減小，可以在某個溫度時使反應(yīng)速率等于4.5 mol/(L·min)，故B正確；C、濃度相同的情況下，溫度越高，反應(yīng)速率越快，b時速率介于3.6~9.0之間，則318.2＜b＜328.2，故C正確；D、溫度越高反應(yīng)速率越快，所以蔗糖濃度減少一半所需的時間不同，溫度高的所需時間短，故D錯誤；故選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－
H＋＋B2－�；卮鹣铝袉栴}。
(1)Na2B溶液顯_____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_______(用離子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是____。
A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。
(4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑
B. 可用超純硅制造的單晶硅來制造芯片
C. 電解飽和食鹽水可制得黃綠色的氯氣
D. 氯氣有毒，不能用于藥物的合成
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【題目】一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl(s) ＝Ag(s)＋Cl(AgCl) [Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著 Cl(AgCl)＋e－→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會立即恢復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法正確的是
A. 光照時，電流由 鉑流向銀
B. 光照時，Pt 電極發(fā)生的反應(yīng)為 2Cl－＋2e－＝ Cl2
C. 光照時，Cl－向 Ag 電極移動
D. 光照時，電池總反應(yīng)：AgCl (s)＋Cu+(aq)＝Ag(s)＋Cu2+(aq)＋Cl－(aq)
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【題目】X溶液中可能含有下列8種離子中的幾種：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32、Cl、SO32、SO42。某同學(xué)為確定其成分，設(shè)計并完成以下實驗(不考慮水解，所加試劑均足量)：
下列說法正確的是
A. X溶液中一定存在Na+、SO32、SO42、CO32
B. X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42，至少含有Fe3+、Fe2+離子中的一種
C. 取少量X溶液，先加入適量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則含有Fe2+
D. X溶液中一定含有Cl，且c(Cl)≥0.1mol·L1
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【題目】利用蓋斯定律解答下列各小題
（1）已知反應(yīng)：H2（g）+ 
O2（g）═H2O（g）△H1N2（g）+2O2═2NO2（g）△H2 N2（g）+ 
H2（g）═NH3（g）△H3
利用上述三個反應(yīng)，計算4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（g）的反應(yīng)焓變?yōu)?/span>（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
（2）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJmol﹣1CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJmol﹣1
則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為： ．
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
（2）計算反應(yīng)開始到10s，用X表示的反應(yīng)速率是______________。
（3）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。
a．當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1：1
b．混合氣體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
c．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2
（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，用Y表示的正反應(yīng)速率v正（Y）與用Z表示的逆反應(yīng)速率v逆（Z）的關(guān)系式是_________________。
（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，可采取的措施是_______。
a．適當(dāng)降低溫度 b．?dāng)U大容器的體積 c．充入一定量Z
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【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1： 
（1）請列舉海水淡化的兩種方法：、 ．
（2）步驟I中己獲得Br2 ， 步驟II中又將Br2還原為Br﹣ ． 其目的是 ．
（3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2 ， 吸收率可達(dá)95%．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法．查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點為59℃．微溶于水，有毒并有強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后．畫了如圖2裝置簡圖： 
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是 ．
②整套實驗裝皿中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管．其原因是 ．
③實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？ ．
④C中液體顏色為 ． 為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2 ， 可向其中加入NaBr，溶液，充分反應(yīng)后．再進(jìn)行的分離操作是 ．
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