Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用如下方法制取Cl2，根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問題：

(1)在該反應(yīng)中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有______、________.

①MnO2 +4HCl（濃）Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O

(2)若反應(yīng)中有0.1mol的氧化劑被還原，則被氧化的物質(zhì)為________（填化學(xué)式），被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為 _____，同時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____(用NA表示)。

(3)將(2)生成的氯氣與 0.2mol H2 完全反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為_________，將此產(chǎn)物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。

(4)②KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③三個(gè)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為____。

(5)已知反應(yīng)4HCl(g)＋O2 2Cl2＋2H2O(g)，該反應(yīng)也能制得氯氣，則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______。

(6)將不純的NaOH樣品2.50 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到固體的質(zhì)量為_______。

Answer 1

【答案】還原性 酸性 HCl 0.2mol 0.2NA 8.96L 4mol/L 6：5：6 KMnO4> MnO2> O2 5.85g

【解析】

(1)鹽酸與二氧化錳反應(yīng)化合價(jià)發(fā)生變化，且能與堿性氧化物反應(yīng)；

(2)還原劑被氧化，求解被還原的還原劑的量；

(3) 根據(jù)方程式及c=計(jì)算；

(4) ①生成1mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子；②生成1mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移mol電子；③生成1mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子；

(5)根據(jù)氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則反應(yīng)越容易，進(jìn)行推理；

(6)根據(jù)Cl-離子守恒進(jìn)行計(jì)算。

(1)鹽酸與二氧化錳反應(yīng)化合價(jià)由-1變?yōu)?/span>0，作還原劑，表現(xiàn)還原性；與堿性氧化物反應(yīng)，表現(xiàn)酸性；

(2)若0.1mol的氧化劑被還原，還原劑被氧化，物質(zhì)為HCl，被還原的物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2NA；

(3) H2 + Cl2=2HCl，0.2mol氯氣與0.2mol H2 完全反應(yīng)，生成0.4molHCl，標(biāo)況下的體積為8.96L；c===4mol/L；

(4) ①生成1mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子；②生成1mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移mol電子；③生成1mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子；電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為6：5：6；

(5)根據(jù)反應(yīng)①、③和4HCl(g)＋O2 2Cl2＋2H2O(g)可知，MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)均可制取氯氣，且反應(yīng)的條件下由易到難，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則反應(yīng)越容易，則氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>KMnO4> MnO2> O2；

(6)反應(yīng)后的溶液的溶質(zhì)為NaCl，且加熱蒸干后得到的固體也為NaCl，根據(jù)Cl-離子守恒，n（NaCl）= n（HCl）=50.0 mL×2.00mol/L=0.1mol，其質(zhì)量為5.85g。