（12分）、X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如下表所示。

元素
部分結(jié)構(gòu)知識(shí)
部分性質(zhì)
X
X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子
X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y
Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半
Y能形成多種氣態(tài)氧化物
Z
Z原子的最外層電子數(shù)多于4
Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
W
W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）
化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+
      填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）寫出X單質(zhì)的一個(gè)重要用途     　　　　　
（2）X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是    （填化學(xué)式）。
（3）實(shí)驗(yàn)室制備X最簡單氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式                  
（4）將少量Y的最高價(jià)氧化物通入硅酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式              
（5）W單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                          
（6）Z單質(zhì)在加熱的條件下與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之
比為1:5則反應(yīng)的離子方程式                          

（1）合成氨的原料氣 （2）HClO4 >HNO3>H2CO3（填化學(xué)式）。
（3） 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑＋2H2O
（4）CO2+SiO32－+H2O=CO32－+H2SiO3↓
（5）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
（6）3Cl2+6OH－=5Cl－+ClO3－+3H2O

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?南昌三模）X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如下表所示．
元素 部分結(jié)構(gòu)知識(shí) 部分性質(zhì)
X X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子 X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半 Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z Z原子的最外層電子數(shù)多于4 Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
W W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)） 化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+
填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是
，Z元素在周期表中的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
．
（2）X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HClO4＞HNO3＞H2CO3
HClO4＞HNO3＞H2CO3
．
（3）常溫時(shí)，W的硫酸鹽溶液的pH
＜
＜
7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．
（4）實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
．
（5）25℃、101kPa時(shí)，32g Y的最低價(jià)氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1780.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)它們的信息如表所示．
元素 部分結(jié)構(gòu)知識(shí) 部分性質(zhì)
X X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子 X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半 Y能形成多種氣態(tài)氧化物
Z Z原子的最外層電子數(shù)多于4 Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
W W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)） 化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+
填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式是
N≡N
N≡N
．
（2）X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HClO4＞HNO3＞H2CO3
HClO4＞HNO3＞H2CO3
．
（3）W、Z兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．
（4）寫出Z單質(zhì)的檢驗(yàn)方法
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)
．
（5）X和Y非金屬性較強(qiáng)的是
N
N
，用一個(gè)化學(xué)方程式進(jìn)行證明
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出元素符號(hào)：X
 
；Y
 
；Z
 
；W
 
．
（2）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的化學(xué)式為
 
，它含有的化學(xué)鍵類型有
 
鍵、
 
 鍵和
 
鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子．下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（　　）
A、X元素的氫化物的水溶液顯堿性B、Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑C、Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D、Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價(jià)陰離子、W元素的+3價(jià)陽離子的核外電子排布均與氖原子相同．下列說法正確的是（　�。�

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