某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽，碳酸鹽及硝酸鹽．為了檢驗其中是否含有硫酸鹽，某同學取少量混合物溶于水后，想起中加入氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，并由此得出該混合物中含有硫酸鹽的結論．你認為這一結論可靠嗎？為什么？應該怎樣檢驗？（提示：碳酸鹽能溶于稀硝酸和稀鹽酸）
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：只加氯化鋇，不能判斷是否有硫酸鹽，碳酸鋇也是白色沉淀，應該加入氯化鋇之后再加稀硝酸，看沉淀是否溶解，若不溶解為硫酸鋇，若溶解為碳酸鋇．
解答： 解：碳酸鋇和硫酸鋇都不溶于水，如只加氯化鋇生成沉淀不能證明含有硫酸鹽，可在加入氯化鋇之后再加入稀硝酸，如沉淀部分溶解且有氣泡生成，則說明既含有碳酸鹽也含有硫酸鹽，如沉淀不溶解，則沒有氣泡生成，則說明只含有硫酸鹽，如沉淀完全溶解，則說明不含硫酸鹽．
答：不可靠，應在加入氯化鋇溶液后再加入稀硝酸，觀察沉淀是否溶解．
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握實驗設計的原理，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

20℃時將0.1mol/L Na2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合，2min后溶液中出現(xiàn)混濁，已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應出現(xiàn)混濁需要的時間是（　　）
A、15sB、20s
C、30sD、40s

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應所對應的離子方程式正確的是（　�。�
A、氧化鋁和過量的氫氧化鈉溶液反應：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2
B、AlCl3溶液中加過量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C、明礬溶液中加入過量的Ba（OH）2：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+H2O
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將10mL 0.50mol/L的一元酸HA溶液和等體積0.10 mol/L的KOH溶液混合后，稀釋至100mL，它的pH=3．
（1）通過計算說明HA是弱酸還是強酸？
（2）如果是弱酸，它的電離平衡常數(shù)是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將10.0g鐵屑溶于105mL 2mol?L-1的稀硫酸中，完全反應后收集到標準狀況下的氫氣3.36L，若溶液體積的變化忽略不計．列式計算：
（1）已知雜質(zhì)不與硫酸反應．則鐵屑中單質(zhì)鐵的含量是多少？
（2）反應后的溶液中，H+的物質(zhì)的量濃度是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種物質(zhì)，其中A、B、C均屬于同一種金屬的化合物，用鉑絲蘸取A、B、C三種物質(zhì)的溶液在無色火焰上灼燒，火焰均呈黃色．已知A和B反應可以生成C，加熱B可以得到D，D與A的水溶液反應可生成B或C，B既可以和酸反應又可以和堿反應．
請回答下列問題：
（1）寫出A和B反應的離子方程式：
 
；
（2）寫出C在工業(yè)上的用途：
 
；
（3）寫出D在實驗室常用的檢驗方法：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）HCl與足量NaHCO3反應，生成5.85g氯化鈉，問需要HCl多少mol？生成的CO2在標準狀況下的體積是多少mL？
（2）1g H2、16g O2和22g CO2的物質(zhì)的量各為多少？在標準狀況下，它們的體積是否相等？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，其結構簡式如圖：

請回答：
（1）M中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）寫出M發(fā)生加聚反應生成的高分子化合物的結構簡式：
 
．
（3）寫出M與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式：
 
．
（4）1mol M分別與足量NaOH溶液、濃溴水發(fā)生反應，消耗NaOH和Br2的物質(zhì)的量之比是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

由C、H、O三種元素組成的某有機化合物8.8g，完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量分別是22.0g和10.8g，則該化合物的分子式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案