【題目】已知反應(yīng)：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，則下列說法正確的是（ ）

A.KNO3是氧化劑，KNO3中N元素被氧化

B.生成物中的Na2O是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物

C.每轉(zhuǎn)移1mole﹣，可生成標準狀況下N2的體積為35.84升

D.若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2mol

【答案】C

【解析】

10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，N元素的化合價由-價升高為0，N元素的化合價由+5價降低為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e-，以此來解答。

A.、KNO3中N元素的化合價降低，為氧化劑，其中氮元素被還原，故A錯誤；

B、只有N元素的化合價變化，則N2是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故B錯誤；

C、由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移10mol電子生成16mol氮氣，則每轉(zhuǎn)移1 mol電子，可生成N2為1.6mol，標準狀況下N2的體積為35.84L，故C正確;

D、若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為，故D錯誤；

故選 C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是一種重要的化工原料,由乙醇衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示:

回答下列問題:

(1)C中含有的官能團名稱是__________.

(2)E是一種常見的塑料,其化學名稱是__________.

(3)由乙醇生產(chǎn)F的化學反應(yīng)類型為__________.

(4)由乙醇生成G的化學方程式為__________.

(5)寫出由A生成B的化學方程式:__________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則關(guān)于CaC2晶體的描述不正確的是(　　)

A.CaC2晶體的熔點較高、硬度也較大

B.和Ca2＋距離相同且最近的C22-構(gòu)成的多面體是正八面體

C.和Ca2＋距離相同且最近的Ca2＋有12個

D.如圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個Ca2＋和4個C22-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 X、Y、Z、Q、W、R是常見的短周期主族元素，其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

它的一種同位素被用作相對原子質(zhì)量的標準

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Z

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素

Q

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

W

原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和

R

與Q同族，且最高價氧化物的水化物的濃溶液常溫下使W單質(zhì)鈍化

(1)元素X在元素周期表中的位置是_______。

(2)上述六種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體化合物，該化合物的電子式是_________，所含化學鍵的類型有離子鍵、____

(3)Y、Q、R三種元素的簡單氫化物中，穩(wěn)定性最強的化合物的結(jié)構(gòu)式為________

(4)上述六種元素原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖，其中④對應(yīng)的元素為_______

(5)將RQ2通入BaCl2溶液中，沒有明顯變化，再向其中加入Z的最高價氧化物的水化物，可觀察到的現(xiàn)象是_____，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液均為，有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.碳酸氫鈉溶液中

B.碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH小

C.碳酸鈉溶液中

D.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7，所得溶液的溶質(zhì)只有NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑，其結(jié)構(gòu)式如圖，A能除去鍋爐水中溶解的氧氣，下列說法正確的是（ ）

A. A分子中所有原子都在同一平面內(nèi)

B. A分子中所含的σ鍵與π鍵個數(shù)之比為10：1

C. 所含C、N均為sp2雜化

D. A與O2反應(yīng)生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于 H2O 和 H2S 的說法正確的是

A.H2O 比 H2S 穩(wěn)定，是因為 H2O 分子間有氫鍵，而 H2S 分子間只有范德華力

B.二者中心原子雜化方式均為 sp2 雜化

C.H2S 的水溶液呈酸性，而 H2O 成中性，說明 O 元素的非金屬性強于 S 元素

D.鍵角 H2O 大于 H2S，是因為氧的電負性大于硫，兩個 O-H 鍵之間的排斥力大于兩個 S-H 鍵的排斥力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A.水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B.CaF2晶體的晶胞如圖所示，與每個Ca2＋距離最近的F－為4個

C.H原子的電子云圖如圖所示為球形

D.金屬Cu的原子堆積模型如圖所示，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N、W六種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是

A. 原子半徑：r(Z)＞r(M)＞r(Y)

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：M＞N

C. N的單質(zhì)能與Z和W形成的化合物發(fā)生置換反應(yīng)

D. X能與另五種元素形成化合物，且X的化合價不完全相同

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