在某溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水，生成白色沉淀。再加入過量氫氧化鈉溶液,沉淀部分溶解.原溶液中含有的陽離子是
| A．Na+、Ag+、Al3+ | B．Ba2+、Ag+、Mg2+ |
| C．Al3+、Fe3+、Mg2+ | D．Mg2+、Ag+、Al3+ |
試題分析：A中加過量鹽酸生成氯化銀沉淀，過濾后，濾液中加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，再加過量氫氧化鈉溶液，沉淀全部溶解，A錯(cuò)誤；B中加過量鹽酸生成氯化銀沉淀，過濾后濾液中加過量氨水生成氫氧化鎂沉淀，再加過量氫氧化鈉溶液，沉淀不溶解，B錯(cuò)誤；C中加過量鹽酸無沉淀，錯(cuò)誤；D中加過量鹽酸生成氯化銀沉淀，過濾后濾液中加過量氨水生成氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀，再加過量氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁溶解，氫氧化鎂不溶，D正確。
點(diǎn)評(píng)：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于酸和強(qiáng)堿溶液；氫氧化鎂能溶于酸但不能溶于堿溶液。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列說法正確的是
| A．濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑 |
B．在任何條件下都不能發(fā)生Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2 反應(yīng) |
| C．濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣都首先發(fā)生置換反應(yīng) |
| D．二氧化氮與水反應(yīng)的離子方程式是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
鑒別Cl
－、Br
－、I
－可以選用的試劑是 ( )
| A．碘水、淀粉溶液 | B．氯水、四氯化碳 |
| C．溴水、汽油 | D．硝酸銀溶液、稀硝酸 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
在pH＝1的某溶液中，可能存在
、I
－、Fe
3＋中的一種或兩種，向該溶液中滴入Br
2，單質(zhì)Br
2被還原，由此推斷該溶液里，上述三種離子中一定存在的離子為（ ）
| A．、Fe3＋ | B．只有 | C．I－、Fe3＋ | D．只有I－ |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
(20分)（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ，能導(dǎo)電的是 ， 其中能導(dǎo)電的電解質(zhì)的電離方程式是 。
（2）含有下列離子的五種溶液 ①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+ 試回答下列問題：
①既能被氧化又能被還原的離子是____________（填離子符號(hào)，下同）
②能用來鑒別Cl–存在的離子是___________
③加入過量NaOH溶液無沉淀的是_____________
④加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是_________,溶液質(zhì)量減輕的___________
⑤遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________
（3）按要求寫出下列方程式：
① 醋酸電離的電離方程式： ，
② 小蘇打治療胃酸過多的離子方程式： 。
③ 向FeSO4溶液中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是
有關(guān)化學(xué)方程式為 ，
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：問答題
某溶液中存在Na＋、AlO2－、CO32－、OH－，向該溶液中滴加鹽酸，問產(chǎn)生現(xiàn)象的順序是什么，寫出相關(guān)的離子方程式。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（6分）某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、[Al(OH)4]－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，無沉淀生成。
②另取少量溶液逐滴加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的上述離子是_______ ______，肯定不存在的離子是_______ _________
（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時(shí)，開始產(chǎn)生沉淀，后沉淀會(huì)完全消失，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有Cl-？_________________。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
某溶液中可能含有Na+、K+、Br－、SO42－、CO32－等離子中的全部或其中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行以下的連續(xù)操作：a．用潔凈鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色；b．溶液中通入氯氣，溶液由無色變?yōu)榧t棕色；c．溶液中加入過量的稀硫酸后，無氣體放出；再加Ba(OH)2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀。試填寫下列空白：
⑴原混合液中一定存在的離子是______________，一定不存在的離子是_____________
⑵上述a—c的操作中，______是錯(cuò)誤的，理由是______________________________。
⑶為確定另一種金屬離子是否存在，應(yīng)補(bǔ)充的操作是__________________。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（10分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一種組成（離子不重復(fù)）�，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；
④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷A—E的化學(xué)式：
A ；B ；C ；D ；E 。
（2）請(qǐng)用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 。
（3）寫出③、④的離子方程式：③ ；④ 。
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