Question

7．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合價		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	陽離子核外無電子	可做半導體材料	焰色反應(yīng)呈黃色

（1）R的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為同位素．
（2）M元素的常見單質(zhì)有二種，它們互稱同素異形體，它們的化學式為O₂、O₃．
（3）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）Y與R相比，非金屬性較強的元素是Cl，下列事實能證明這一結(jié)論的是BC（選填字母序號）．
A．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)　　B．穩(wěn)定性XR＞YX₄
C．Y與R形成的化合物中Y呈正價　　　　　　D．在水中的溶解性：X₄YM₄＜XRM₄
（5）下列現(xiàn)象或應(yīng)用與電子在不同能級的軌道上躍遷有關(guān)的是ABD．
A．X原子有四種可見光譜譜線 　B．Z元素焰色反應(yīng)呈黃色
C．Y單質(zhì)可做半導體材料  　 　D．Q單質(zhì)與氧化鐵在高溫下劇烈反應(yīng)并發(fā)光、發(fā)熱．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y的化合價主要為-4，+4，可做半導體材料，則Y為Si元素；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na元素；R的主要化合價為-1，+7，則R為Cl元素；Q主要化合價為+3價，原子半徑Na＞Q＞Cl，則Q為Al元素；M的主要化合價為-2價，為第ⅥA族元素，原子半徑M＜Cl，則M為O元素．

解答 解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y的化合價主要為-4，+4，可做半導體材料，則Y為Si元素；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na元素；R的主要化合價為-1，+7，則R為Cl元素；Q主要化合價為+3價，原子半徑Na＞Q＞Cl，則Q為Al元素；M的主要化合價為-2價，為第ⅥA族元素，原子半徑M＜Cl，則M為O元素．
（1）R的離子為Cl^-，離子結(jié)構(gòu)示意圖是，R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，二者中子數(shù)不同，二者互為同位素，
故答案為：；同位素；
（2）M為O元素，常見單質(zhì)有二種，它們互稱同素異形體，分別為O₂、O₃，故答案為：O₂；O₃；
（3）Z為Na元素，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）Y為Si元素，R為Cl元素，同周期自左而右，非金屬性增強，所以非金屬性Si＜Cl；
A．單質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明元素的非金屬性強弱，故A錯誤；
B．非金屬越強，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HCl＞CH₄，說明Cl的非金屬性強，故B正確；
C．Y與R形成的化合物中Y呈正價，說明X吸引電子能力強，X的非金屬性強，故C正確；
D．在水中的溶解性大小不能說明元素非金屬性強弱，故D錯誤，
故答案為：Cl；BC；
（5）A．X原子有四種可見光譜譜線，光譜的產(chǎn)生是原子核電子發(fā)生能級躍遷的結(jié)果，與電子躍遷有關(guān)，故A符合；
B．灼燒時鈉原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現(xiàn)紅色，與電子躍遷有關(guān)，故B符合；
C．Y單質(zhì)可做半導體材料，與電子躍遷無關(guān)，故C不符合；　
D．發(fā)光是處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出，故D符合，
故選：ABD．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重于學生對知識遷移運用能力的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握與運用．