(6分)下列你所熟悉的物質(zhì)中，甲、乙為兩種金屬單質(zhì)，其中甲的合金用量最大；丙、丁為非金屬單質(zhì)，其中丁在常溫下是黃綠色氣體；A～E均為金屬化合物。在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。

(1)NaOH的電子式為         ；組成單質(zhì)丁的元素的原子結(jié)構(gòu)簡圖為        。
(2)寫出B與甲反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式                             。
(3)寫出乙與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。
(6分) (1)略  
(2)2Fe2+ Fe = 3Fe3+  (2分 )
(3)2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2+ 3H2↑(2分)
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A是單質(zhì)，D是A單質(zhì)所含元素的最高價(jià)氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應(yīng)。已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）；

試回答：
(1) 寫出B在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途                   。
（2）寫出B轉(zhuǎn)化為C的可能的離子方程式                            。
（3）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理               。
（4）若C為鈉鹽，用含m mol C的溶液與1L n mol·L－1的鹽酸充分反應(yīng)，已知m/n=1/2，則生成D的物質(zhì)的量為        mol。
（5）用A單質(zhì)和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                       ；若負(fù)極材料消耗18g，則電池轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為         。  （阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小；
⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子；
（1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是              （用元素符號(hào)表示）。
（2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是       　　　。
（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為            　　　　　　　 。
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，1molM分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為             。
（5）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請(qǐng)解釋原因是                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(每空2分 共8分)研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。
(1) C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________。
(2) A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式_______________。
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3) 過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布時(shí)，無顏色，d1～d9排布時(shí)，有顏色，如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2＋________顏色(填“無”或“有”)。
(4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl，則COCl2分子內(nèi)含有________。
A．4個(gè)σ鍵                    B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵
C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵           D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）常見金屬單質(zhì)A、B和非金屬單質(zhì)C、D以及它們化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。F、J既能溶于強(qiáng)酸M又能溶于強(qiáng)堿N，Z的摩爾質(zhì)量為198 g·mol－1，且其中各元素的質(zhì)量比為：
鉀 : 金屬B  : 氧＝39 : 28 : 32。
請(qǐng)回答下列問題：

（1）Z的化學(xué)式為： ▲ 。
（2）寫出檢驗(yàn)X中陽離子的方法： ▲ 。
（3）寫出E和A在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ▲ 。
（4）寫出A和N反應(yīng)的離子方程式： ▲ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是五種中學(xué)常見的單質(zhì)，已知A、B、C、D在常溫下均為氣體。E是地殼中含量居第二位的金屬。D可分別跟A、B、C在一定的條件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z與Ne的電子數(shù)相等，A是第三周期的元素。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）：

（1）A的化學(xué)式為       ，B的化學(xué)式為       ，C的電子式為            。
（2）Z和W在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成C和Y，這是一個(gè)很有意義的反應(yīng)，可以消除W對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。
（3）將N溶液滴入G的溶液中會(huì)產(chǎn)生W，寫出上述變化的離子反應(yīng)方程式：
                                   。
（4）Z與N恰好反應(yīng)后產(chǎn)物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）   7，用離子反應(yīng)方程式表示其原因?yàn)?u>                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2?離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1︰1的離子化合物。
（1）E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
（2）A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子，其化學(xué)式分別為______、_______。
（3）A、C元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1︰1的共價(jià)化合物乙，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸，并有氣體放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。
（4）A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種。X和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時(shí)，X能促進(jìn)水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。
將0.2mol·L?1的X溶液與0.1mol·L?1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性。請(qǐng)判斷：
①X的化學(xué)式為        ，Y的化學(xué)式為        ；
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>                    
                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯(cuò)誤的是
A．Fe在Cl2中燃燒能生成FeCl3
B．氯化氫氣體與氨氣相遇，有大量的白煙生成
C．向蔗糖中加入濃硫酸，濃硫酸主要表現(xiàn)出脫水性和強(qiáng)氧化性
D．過量的銅和少量的稀硝酸充分反應(yīng)后，再加入一定量稀硫酸，剩余銅片的質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)原子結(jié)構(gòu)及晶體知識(shí)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）具有（n-1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中             族。
（2）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子排布式為：         。
（3）寫出鋁元素原子的核外電子排布式         。
（4）寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)：             。

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