3．在硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H2S═HS-H+、HS-═H++S2-，若使溶液的pH減小，則c（S2-）（　　）
A．增大B．減小
C．不變D．可能增大也可能減小

分析 減小溶液的pH的方法有多種，當(dāng)通過加入鹽酸來減小溶液的pH時，平衡向逆向移動，c（S2-）會減小，若增大氯化氫濃度使pH增大時，c（S2-）會增大，據(jù)此分析．

解答 解：升溫平衡正向移動，溶液pH減小，c（S2-）會增大，加入鹽酸pH也減小，平衡都逆向移動，c（S2-）會減小，所以pH減小時c（S2-）可能增大也可能減小，故選D．

點評 本題考查了電離平衡移動的影響因素和溶液的pH變化，注意從影響弱電解質(zhì)電離平衡移動的因素分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．在密閉容器中，反應(yīng)2HI?H2+I2△H＞0，當(dāng)達到平衡時，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施有（　�。�
A．減小容器體積B．降低溫度
C．加入催化劑D．恒容下充入HI氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組溶液，不用其他試劑，就能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是（　�。�
A．CuSO4  NaOH  BaCl2 HClB．NaCl  HCl   H2SO4  AgNO3
C．KCl  HCl  NaOH  BaCl2D．NaOH  KOH   MgCl2  H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．4.6g金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后，所得固體中陰、陽離子的總數(shù)為0.3NA
B．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為0.5NA
C．2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
D．1L含NA個Al3+的Al（NO3）3液中，NO3-物質(zhì)的量濃度大于3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某氖原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是bg用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則以下敘述中錯誤的是（　　）
A．該氖原子的相對原子質(zhì)量為12a/b
B．Wg該氖原子的物質(zhì)的量為W/aNA mol
C．Wg 該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)為 10W/a個
D．氖元素的摩爾質(zhì)量為aNA g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1molAl3+離子含有的電子數(shù)為3NA
B．1molCl2含有1 NA個原子
C．23g鈉在22.4L（標(biāo)況下）Cl2中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)NA個
D．欲配制1.00L  1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于 1.00L水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，將1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量（忽略能量損失）（　�。�
A．一定大于92.4 kJB．一定小于92.4 kJC．一定等于92.4 kJD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在一定質(zhì)量硫酸鋁和硫酸鋅組成的混合物中，SO42-的物質(zhì)的量共2mol，若鋁離子和鋅離子的物質(zhì)的量之比為2：1，則此混合物中硫酸鋅的質(zhì)量是80.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列比較正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：CH4＞NH3＞H2O＞HFB．熔沸點：CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
C．熔沸點：Na＞Mg＞AlD．熔沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI

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同步練習(xí)冊答案