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【題目】甲醇燃料電池容易攜帶、容易存儲等優(yōu)點，目前被認為將會替代傳統(tǒng)的電池成為攜帶型設備的主要電源。如圖是甲醇的質子交換膜型燃料電池模型，下列有關說法正確的是(　　)

A.Y極為電池的負極

B.X極的電極反應式：CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋

C.若常溫下用該電池電解100 mL KCl溶液至pH＝12時，電池質子交換膜遷移的A為0.01 mol

D.空氣以20%為氧氣計算，X極每消耗1 mol甲醇，Y極必消耗168 L空氣中的氧氣

【答案】B

【解析】

根據質子移動方向知，X為負極、Y為正極，負極上電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，正極電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，結合轉移電子相等進行計算。

A．放電時，電解質溶液中氫離子向正極移動，根據質子移動方向可知，Y為正極，故A錯誤；

B．X電極為負極，負極上甲醇失電子和水反應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故B正確；

C．根據2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑知，若常溫下以該電池電解100mLKCl溶液至PH=12時，生成n(KOH)=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，根據KOH和氫離子之間的關系式知，電池質子交換膜遷移的A為0.001mol，故C錯誤；

D．溫度和壓強未知，無法計算氧氣或空氣的準確體積，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知CH3COOH、HF均為弱酸，酸性強弱順序為CH3COOH <HF，下列說法正確的是(　　)

A.濃度均為0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強

B.0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小

C.NaF溶液中加入少量NaOH固體，溶液中c(F－)變小

D.NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五種微粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是

B.等質量的銅按a，b兩種途徑完全轉化為硝酸銅，途徑a，b消耗的硝酸一樣多：途徑a：CuCuOCu(NO3)2；途徑b：CuCu(NO3)2；

C.向某溶液中加入溶液，產生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中不一定有

D.向某溶液中加入NaOH并加熱，產生可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質量

B．生成水的質量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SCR和NSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。

(1)SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：__________________

②反應器中NH3還原NO2的化學方程式：________________________；

③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________________________；

④尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是_________________；

(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。還原NOx的物質是_________________；

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第二步反應消耗的NH3與Ba(NO3)2的物質的量之比是__________________；

③還原過程中，有時會產生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：______________________15NNO+___H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pOH=﹣lgc（OH﹣），298K時，向20.00 mL 0.10 molL﹣1氨水中滴入0.10 molL﹣1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A.曲線PJN表示溶液中pH的變化

B.M點水的電離程度比J點大

C.M、P兩點的數值之和a+b=14

D.pH與pOH交叉點J對應的V（鹽酸）=20.00 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉(Na2Cr2O72H2O)俗稱紅礬鈉，在工業(yè)上有廣泛的用途。我國目前主要是以鉻鐵礦(主要成份為FeOCr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質)為主要原料進行生產，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應有：

主反應：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

副反應：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Cr(OH)3

完全沉淀時溶液pH

4.7

3.7

11.2

5.6

試回答下列問題：

(1)①中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是__________________；

(2)③中調節(jié)pH至4.7，目的是__________________；

(3)⑤中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉化為Cr2O72-，請寫出該平衡轉化的離子方程式：__________________；

(4)⑦中采用冷卻結晶的方法析出紅礬鈉，依據是_________________________ ；

(5)制取紅礬鈉后的廢水中還含有少量的CrO42-，根據有關標準，含CrO42-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10-7 mol·L-1以下才能排放。含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應不小于__________________mol·L－1，后續(xù)廢水處理方能達到排放標準。

②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。綠礬還原CrO42－的離子方程式為：__________________。用該方法處理10 m3CrO42－的物質的量濃度為1.5×10－3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO47H2O，相對分子質量為278)的質量是__________________kg(保留兩位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內蓄積。

⑴工業(yè)上處理酸性含Cr2O72－廢水的方法如下：

①向含Cr2O72－的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部轉化為Cr3＋。寫出該反應的離子方程式：_____。

②調節(jié)溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。實驗室粗略測定溶液pH的方法為_____；25℃，若調節(jié)溶液的pH=8，則溶液中殘余Cr3＋的物質的量濃度為_____mol/L。（已知25℃時，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31）

⑵鉻元素總濃度的測定：準確移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標準溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

已知測定過程中發(fā)生的反應如下：

①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O =Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋

②Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O

③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

計算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg·L－1，寫出計算過程）。_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 95℃時純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

B. pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍時溶液的pH<4

C. 等濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

D. 等體積pH均為3的醋酸和鹽酸分別與足量Zn反應，鹽酸產生的H2多

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