11．在熱的稀H2SO4溶液中溶解了45.6g FeSO4，當(dāng)加入100mL 1mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氣體逸出：□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O據(jù)此推算出x、y的值分別為（　�。�
A．1、2B．1、1C．2、1D．2、3

分析 硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為$\frac{45.6g}{152g/mol}$=0.3mol，n（KNO3）=0.1L×1mol/L=0.1mol，反應(yīng)中Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，硝酸鉀中氮元素得電子化合價(jià)降低，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒確定生成氣體成分，據(jù)此解答．

解答 解：45.6g FeSO4，物質(zhì)的量為$\frac{45.6g}{152g/mol}$=0.3mol，n（KNO3）=0.1L×1mol/L=0.1mol，反應(yīng)中Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，失去電子總數(shù)為：0.3mol×（3-2）=0.3mol；
設(shè)NxOy中N元素化合價(jià)為a，則硝酸鉀得到電子總數(shù)為：0.1mol×（5-a），依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，可知0.3mol=0.1mol×（5-a），解得a=2，氮的氧化物中氮元素為+2價(jià)的物質(zhì)為NO，所以x：y'=1：1，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，準(zhǔn)確判斷反應(yīng)中元素化合價(jià)變化、明確氧化還原反應(yīng)中得失電子相等是解本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列敘述中正確的是（　　）
A．中和10ml 0.1 mol•L-1醋酸與中和100ml 0.01 mol•L-1醋酸所需同種堿溶液的量不同
B．體積相等、pH相等鹽酸和硫酸溶液中，H+離子的物質(zhì)的量相等
C．等體積pH=3的酸溶液與pH=11的堿溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7
D．250C時(shí)，將0.1 mol•L-1NaOH溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后溶液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大．元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體，元素B的單質(zhì)存在兩種以上同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．B、C、D、E四種元素均能與A形成電子數(shù)相等的四種分子，且化合物中各原子的個(gè)數(shù)比如下表：
化合物甲乙丙丁
原子個(gè)數(shù)比B：A=1：3C：A=1：2D：A=1：1E：A=1：1
下列說法正確的是（　�。�
A．元素E在元素周期表中的位置為第二周期第ⅦA族
B．原子半徑：A＜B＜C＜D
C．A、C、E中三種元素或任意兩種元素形成的物質(zhì)中只可能含有共價(jià)鍵
D．A、B、C、D四元素中的三種能形成多種與甲分子電子數(shù)相等的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，其原因是（　�。�
①熱穩(wěn)定性差  
②增加甜味 
③產(chǎn)生二氧化碳  
④提供鈉離子．
A．②③B．①③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．肉制品加工中，使用護(hù)色劑--亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量，確保食品安全．某一反應(yīng)體系共有反應(yīng)物和生成物六種物質(zhì)：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI．已知該反應(yīng)中NaNO2只發(fā)生了如下過程：NaNO2→NO．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
B．若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是0.5mol
C．據(jù)此反應(yīng)原理，可以在酸性條件下用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)NO${\;}_{2}^{-}$的存在
D．若誤食亞硝酸鈉會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而中毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.3mol Na2O2與鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
B．2L 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L O2所含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.2NA
D．在常溫下，0.3mol NaHSO4固體中含有的離子數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氟及其化合物的發(fā)現(xiàn)史充滿艱辛，現(xiàn)在氟及其化合物在生產(chǎn)生活中被廣泛使用，造福人類．
（1）氟單質(zhì)極其活潑，化學(xué)家于1986年首次制得氟氣，三步反應(yīng)原理如下：
①2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF=2K2MnF6+2O2↑+8H2O  
②SbCl5+5HF═SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2  （反應(yīng)①、②里氟元素化合價(jià)不變）
則下列說法正確的是CD
A．反應(yīng)①配平后，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，
B．反應(yīng)②③都是氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)③中K2MnF6一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用
D．生成0.5mol的F2整個(gè)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是4NA個(gè)
（2）牙齒表面有一層釉質(zhì)，其組成為羥基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-37），容易受到酸的侵蝕，為了防止蛀牙，人們常使用含氟離子的牙膏，其中的氟化物可使羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-60），寫出該反應(yīng)的離子方程式Ca5（PO4）3OH+F-=Ca5（PO4）3F+OH-；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.8×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法法正確的是（　�。�
A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡
B．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
C．硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，要加快反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H20.2g，則被氧化的鈉是（　　）
A．9.2gB．10.6gC．6.2gD．4.6g

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同步練習(xí)冊(cè)答案