【題目】膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（ ）

A.外觀澄清

B.丁達爾效應

C.分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

【答案】C

【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是膠體粒子直徑在1—100nm之間，溶液的粒子直徑＜1nm，濁液的離子直徑＞100nm，根據(jù)此進行題目解答。

根據(jù)分析可得膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是膠體粒子直徑在1—100nm之間，故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有共價鍵的是（ ）
A.HCl
B.NaCl
C.MgO
D.KI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取下列各組氣體，所用氣體發(fā)生裝置相同的是

A.氯氣和氫氣B.氯氣和二氧化碳

C.氯氣和氧氣D.氫氣和二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】貴州的礦產(chǎn)資源豐富，在全國占優(yōu)勢地位的有鋁、磷、煤、錳、重晶石、黃金、鉛鋅、銻等眾多品種。回答下列問題：

（1）金元素屬于銅族元素，原子結構與銅相似，在元素周期表中位于第六周期，基態(tài)金原子的外圍電子排布圖為__________；Cu2+能與多種離子或分子形成穩(wěn)定性不同的配合物。經(jīng)X射線衍射測得配合物酞菁銅的晶體結構，其局部結構如圖所示：

①酞菁銅結構中非金屬元素電負性由大到小的順序為__________；

②酞菁銅結構中N原子的軌道雜化類型為__________。酞菁銅結構中不存在的化學鍵類型為__________

A.配位鍵 B.金屬鍵 C.σ鍵 D.π鍵

（2）煤通過干餾、氣化、液化可獲得清潔燃料和多種化工原料，氨是其中之一。NH3的 VSEPR模型為__________。

（3）錳、鐵兩元素中第三電離能較大的是__________(填元素符號)，原因是___________。

（4）碲化鋅(ZnTe)具有寬禁帶的特性，常用于制作半導體材料，碲化鋅晶體有立方和六方兩種晶型，其立方晶胞結構如下圖所示。

①原子坐標參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。已知a、b、c的原子坐標參數(shù)分別為(0，0，0)、(，0，)、(，，)。則d的原子坐標參數(shù)為__________。

②若兩個距離最近的Te原子間距離為apm，則晶體密度為__________g/cm3(列式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中符合H+ + OH-=H2O離子反應的是（ ）

A.稀硫酸與稀氨水B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液

C.稀硝酸與氫氧化鋇溶液D.鹽酸與氫氧化鐵反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年京津冀（石家莊)美食文化節(jié)于9月11日開幕，全國各地200多種特色小吃強勢入駐，下列食物的主要營養(yǎng)成分不是蛋白質(zhì)的是

A.潮汕手打牛肉丸B.河間驢肉火燒C.邢臺道口燒雞D.清蒸白菜卷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列應用與鹽類的水解無關的是

A. 明礬用于凈水

B. 次氯酸鈉常用作消毒劑

C. FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體

D. 用碳酸氫鈉和硫酸鋁兩種溶液可制成泡沫滅火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是

A. 正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B. 負極反應為Ag－e－===Ag＋

C. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

D. 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應達平衡，化學平衡常數(shù)表達式為： ，恒容時，溫度升高H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A.該反應化學方程式為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
B.恒溫恒容下，反應達平衡時，再通入一定量的CO2氣體，CO的體積分數(shù)一定增大
C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
D.該反應的焓變?yōu)檎?/span>

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