3．實驗中的下列操作正確的是（　�。�
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

分析 A．剩余藥品不能隨意丟棄，也不能放回原瓶，應(yīng)該放在指定容器中；
B．化學(xué)實驗的廢液不可隨意丟棄，應(yīng)放在指定的容器中；
C．蒸發(fā)結(jié)晶法中，在蒸發(fā)水時，不可將液體蒸干；
D．濃硫酸溶于水放出大量熱，熱的溶液體積偏大，必須冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則影響配制結(jié)果．

解答 解：A．化學(xué)實驗剩余藥品不可放回原瓶、不可隨意丟棄、不能拿出實驗室，應(yīng)放在指定的容器中，故A錯誤；
B．將含有Ba（NO3）2的廢液不可隨意丟棄，應(yīng)放在指定的容器中，故B錯誤；
C．用蒸發(fā)方法來獲得固體的方法：點燃酒精燈加熱，并攪拌，當(dāng)有較多晶體析出時，停止加熱，借余熱蒸干，故C錯誤；
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后會放出熱量，影響溶液體積，應(yīng)該冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)實驗基本操作方法的判斷，題目難度不大，化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，正確的化學(xué)基本實驗操作是實驗成功的前提和保障，要求學(xué)生熟練掌握常見化學(xué)實驗基本操作方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．氯化氫的電子式：B．CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
C．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．CCl4的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫的化合物的某些性質(zhì)”中，進行了如下實驗：

【實驗一】探究SO2的性質(zhì)，
按圖1所示裝置進行實驗．
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、無色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗活塞，點燃D處酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色；
（4）該裝置有一明顯缺陷，請指明缺少尾氣吸收裝置，并在框圖2內(nèi)畫出補充裝置（注明藥品）．
【實驗二】驗證足量鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分是二氧化硫和氫氣．按圖裝置進行實驗（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去）．試回答：
（5）A中加入的試劑可能是品紅溶液，作用是檢驗SO2；
B中加入的試劑可能是濃硫酸，作用是吸收水蒸氣；
E中加入的試劑可能是堿石灰，作用是防止空氣中的水蒸氣進入D中．
（6）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：黑色CuO變成紅色的Cu，D中：白色粉末變成藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．CO是水煤氣的主要成份之一，是一種無色劇毒氣體，根據(jù)信息完成下列各題
Ⅰ、已知下列熱化學(xué)方程式
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ/mol
24g單質(zhì)碳在不足量的O2中燃燒時，生成等物質(zhì)的量的CO和CO2氣體，則和24g單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2相比較，損失熱量282.5kJ
Ⅱ、850℃時，在10L體積不變的容器中投入2molCO和3molH2O，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)60%時，反應(yīng)達(dá)平衡
（1）850℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
（2）該條件下，將CO和H2O都改為投入2mol，達(dá)平衡時，H2的濃度為0.1mol/L，下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)平衡的是C，
A．CO和H2O蒸氣的濃度之比不再隨時間改變
B．氣體的密度不再隨時間改變
C．CO和CO2的濃度之比不再隨時間改變
D．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間改變
Ⅲ、為防止CO使人中毒，一種CO分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔、氧化鈉，其中
O2-可以在固體NASICON中自由移動，則：
（1）該原電池中通入CO的電極為負(fù)極，該電極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+O2-=CO2
（2）通空氣一極的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．常溫下用惰性電極電解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得氣體的體積隨時間變化如圖所示，根據(jù)圖中信息回答下列問題，（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化）
（1）曲線（填Ⅰ或Ⅱ）表示陽極產(chǎn)生氣體的變化；
（2）NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．CuSO4 的物質(zhì)的量濃度0.1mol/L．
（3）t2時所得溶液的pH為1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．向物質(zhì)M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，則物質(zhì)M可能是（　�。�
A．MgSO4B．FeCl2C．AlCl3D．NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知：S（l）+O2（g）=SO2（g）△H=-293.23kJ•mol-1，分析下列說法中正確的是（　�。�
A．S（s）+O2（g）=SO2（g），反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kJ•mol-1
B．S（g）+O2（g）=SO2（g），反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ•mol-1
C．1 mol SO2（g）的鍵能的總和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的鍵能之和
D．1 mol SO2（g）的鍵能的總和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的鍵能之和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　　）
A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附
C．酒精溶于水D．HCl氣體溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時需經(jīng)處理后才能排放．某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準(zhǔn)確測量通過尾氣的體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時，立即關(guān)閉活塞A．
（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準(zhǔn)確度，其理由是增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)．
（2）洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量偏低 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
乙方案：實驗步驟如圖所示：尾氣VL$→_{①}^{過量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過量Ba（OH）_{2}溶液}$ $→_{干燥、稱重③}^{過濾、洗滌}$固體mg
（3）步驟③中洗滌沉淀的方法是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復(fù)操作2～3次．
（4）通過的尾氣體積為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，該尾氣中二氧化硫的含量（體積分?jǐn)?shù)）為$\frac{22.4m}{233V}$×100% （用含有V、m的代數(shù)式表示）．如果將雙氧水換成足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，方案是否合理否，如不合理，如何改進將硫酸酸化的高錳酸鉀溶液換成溴水或硝酸溶液（認(rèn)為合理可不填）．

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同步練習(xí)冊答案