Question

【題目】（1）對于下列反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_________。如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時(shí)SO2的濃度為_________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 △H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a~b過程中改變的條件可能是________；b~c過程中改變的條件可能是_________；

（3）以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將_______（容器不與外界進(jìn)行熱交換,填“升高”或“降低”）。

Answer 1

【答案】 2mol/(L·min) 1mol/(L·min) 2mol/L 升溫 減小SO3濃度 降低

【解析】（1）v(SO2)=( 6 mol/L-2 mol/L)÷2min=2mol/(L·min)，根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得 v(O2)= v(SO2)/2=1mol/(L·min)；2min內(nèi)O2濃度的減少量為0.5mol/(L·min)×2min=1mol/L，則SO2濃度的減少量為2×1mol/L=2 mol/L，所以2min時(shí)SO2的濃度為4mol/L-2 mol/L=2 mol/L。

（2）a時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度，a~b過程中改變的條件可能是升溫；b時(shí)刻，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，b~c過程中改變的條件可能是減小SO3濃度。

（3）擴(kuò)大體積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，上述平衡逆向移動，反應(yīng)吸熱，所以容器內(nèi)溫度降低。