4．以下各組中的兩物質(zhì)在發(fā)生相應(yīng)變化時所克服的微粒間的作用力完全相同的是（　�。�
A．乙醇溶于水和硫酸溶于水B．二氧化硅和干冰熔化
C．碘升華和液溴揮發(fā)D．石灰石和冰粉碎

分析 A．乙醇和H2SO4都屬于分子晶體，但硫酸能電離，電離時需克服共價鍵；
B．原子晶體克服的是共價鍵，分子晶體克服的是分子間作用力；
C．分子晶體克服的是分子間作用力；
D．石灰石屬于離子晶體，冰屬于分子晶體．

解答 解：A．乙醇是分子晶體，溶于水克服分子間作用力；硫酸溶于水時克服分子間作用力，硫酸能電離，電離時克服共價鍵，故A錯誤；
B．二氧化硅是原子晶體熔化時克服共價鍵，干冰是分子晶體熔化時克服分子間作用力，兩者所克服的微粒間作用力不相同，故B錯誤；
C．碘和液溴都是分子晶體，碘升華由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，需克服分子間作用力，液溴揮發(fā)時需克服分子間作用力，兩者所克服的微粒間作用力完全相同，故C正確；
D．石灰石是離子晶體粉碎時克服離子鍵，冰是分子晶體粉碎時克服分子間作用力，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了晶體類型和微粒間的作用力，此類題的解題方法是：先判斷晶體類型，再判斷微粒間的作用力，題目難度不大，A為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鹵族元素隨核電荷數(shù)的增加，下列敘述正確的是（　�。�
A．陰離子的還原性逐漸減弱B．與氫氣化合條件越來越難
C．單質(zhì)的密度逐漸降低D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分子式為 C5H10O2 的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．9 種B．10 種C．8 種D．7 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．我國科學(xué)家發(fā)明的水溶液鋰電池為電動汽車發(fā)展掃除了障礙，裝置原理如圖所示，其中固體薄膜只允許Li+通過．鋰離子電池反應(yīng)為xLi+Li1-xMn2O4$?_{充電}^{放電}$LiMn2O4．

下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．該電池的缺點是存在副反應(yīng)：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
B．放電時，正極反應(yīng)為Li1-xMn2O4+xLi++xe-═LiMn2O4
C．充電時，電極 b 為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．放電時，Li+穿過固體薄膜進(jìn)入到水溶液電解質(zhì)中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．下列A〜I九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品．

回答下列問題：
（1）F的分子式是O2，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數(shù)比為1：2．
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）E轉(zhuǎn)變H和I的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
（4）簡述檢驗I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法，實驗現(xiàn)象和結(jié)論：在I的水溶液中先加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子為硫酸根．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)膠體說法正確的是（　�。�
A．能用過濾的方法分離出該分散質(zhì)
B．在通常情況下不穩(wěn)定，易沉淀
C．當(dāng)聚光手電簡照射膠體時，從垂直于光線方向，可以看到一道亮的通路
D．分散質(zhì)的直徑在10-9〜10-7納米

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下0．lmol•L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．下列表述不正確的是（　　）
A．H2A為二元弱酸，其電離方程式為：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
B．在0．lmol•L-1NaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C．在pH=1.2時，向H2A溶液中加入一定體積的0．lmo l•L-1的NaOH溶液使pH=4.2，則c（A2-）、c（HA-）、c（H2A）之和不變
D．在 pH=3.0 時：c（A2-）+c（HA-）＜0．lmo l•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出．

已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強堿；X、Y是日常生活中應(yīng)用最為廣泛的兩種金屬材料，F(xiàn)是一種紅棕色的固體氧化物，常可以用作制備紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物．
請回答下列問題：
（1）氣體B和X反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl2=2FeCl3；
（2）反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)反應(yīng)．
（3）有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物．他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有FeCl2（填化學(xué)式），為驗證其猜想該同學(xué)設(shè)計了相關(guān)實驗，你認(rèn)為他需要選擇的試劑為A．
A．酸性高錳酸鉀溶液    B．NaOH溶液    C．KSCN溶液    D．稀硫酸
（4）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為CO2+OH-=HCO3-．
（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)祝壳皯?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+2CaO+O2=2CaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，即元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化．

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同步練習(xí)冊答案