2．下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出來(lái)可使用氨水
B．要檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈現(xiàn)e3+可加入鐵粉
C．新制的氯水中可用PH試紙準(zhǔn)確測(cè)定其PH值
D．某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體一定為SO2

分析 A．氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)只生成氫氧化鋁；
B．可用KSCN等檢驗(yàn)鐵離子；
C．氯水含有次氯酸，可漂白試紙；
D．能使品紅褪色的不一定為二氧化硫．

解答 解：A．氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)，生成氫氧化鋁，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化鋁可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但與氨水不反應(yīng)，故A正確；
B．如溶液濃度較低，加入鐵粉，現(xiàn)象不明顯，可用KSCN等檢驗(yàn)鐵離子，故B錯(cuò)誤；
C．氯水含有次氯酸，可漂白試紙，不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，可用pH計(jì)，故C錯(cuò)誤；
D．能使品紅褪色的不一定為二氧化硫，如二氧化氮等，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，有利于學(xué)習(xí)良好的科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．42g乙烯和丙烯的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為3NA．
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入 0.1 mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電解時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的氣體
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，把NaOH固體于燒杯中充分溶解，并迅速轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
D．30g的NO與O2于密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的氣體分子數(shù)為1 NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．己知氧化還原反應(yīng)：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（　�。�
A．1 molB．5 molC．6 molD．2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式中，正確的（　　）
A．在AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．在H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氯氣通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量
B．用于新版人民幣票面圖案等處的油墨中所含的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)
C．雙氧水、高錳酸鉀溶液可以殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理不相同
D．淘米水中含有淀粉可以直接檢測(cè)加碘鹽中是否含有碘元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．為回收利用廢鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人員研制了一種回收鎳的新工藝．工藝流程如圖：

已知常溫下：
①有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完pH如表
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2[來(lái)Ni（OH）2
開始沉淀的pH1.56.57.7
沉淀完全的pH3.79.79.2
②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
③常溫時(shí)，Ksp（CaF2）=2.7×10-11
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出酸浸時(shí)Fe2O3和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）浸出渣主要成分為CaSO4•2H2O和BaSO4兩種物質(zhì)．
（3）操作B是除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH在3.7～7.7范圍內(nèi)，靜置，過(guò)濾．請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)方案錯(cuò)誤，在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+（若原方案正確，請(qǐng)說(shuō)明理由；若原方案錯(cuò)誤，請(qǐng)加以改正）．
（4）流程中的“副產(chǎn)品”為CuSO4•5H2O（填化學(xué)式）．在空氣中灼燒CuS可以得到銅的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1L 0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若該混合物中含0.1molCu，與稀硫酸充分反應(yīng)至少消耗0.1mol H2SO4．
（5）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3×10-3mol•L-1，則溶液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（{F}^{-}）}$=1.0×10-3．
（6）電解產(chǎn)生2NiOOH•H2O的原理分兩步：
①堿性條件下，Cl-在陽(yáng)極被氧化為ClO-，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
②Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH•H2O沉淀．則該步反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．有機(jī)物 CH3CH（CH2CH3） CH（CH2CH3）CH（ CH3）2的系統(tǒng)命名為2，4-二甲基-3-乙基己烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．0.2mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（H+）+C（CH3COOH）＜C（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．作凈水劑的明礬和作消毒劑的漂白粉都是強(qiáng)電解質(zhì)
B．浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果
C．藥皂中含有苯酚，能殺菌消毒，故苯酚具有強(qiáng)氧化性
D．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，雖可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率但減小了反應(yīng)速率

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