Question

(共6分)實驗室用50 mL 0.50 mol·L^－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃	終止溫度t2/℃
鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列問題：

(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是                     。

(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是                      。

(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱ΔH＝             [鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^－3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)^－1計算]。如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將            (填“偏大”、“偏小”、 “不變”)。

（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是          

A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C.做本實驗的當天室溫較高

D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取鹽酸時仰視計數(shù)

F.大燒杯的蓋板中間小孔太大

 

Answer 1

【答案】

(6分) (1)  Cu傳熱快，熱量損失大    (2)提高裝置的保溫效果

(3) －56.8 kJ·mol^－1    偏大　氫氧化鈉固體溶于水放熱   （4）ABDF

【解析】中和熱測定實驗的關鍵是確保裝置的保溫效果，防止熱量的流失。

（3）由題給數(shù)據(jù)可知△H= —=－56.8 kJ·mol^－1

（4）誤差分析：

A：溫度計上的酸未用水沖洗干凈，再去測堿溶液溫度，殘留的酸與堿反應，放熱散失，所以導致后來實驗中反應放出的熱量減少 ，因此結(jié)果是偏低

B：把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導致熱量的損失

C：做本實驗的當天室溫較高，比較有利于實驗的成功；

D：將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，弱堿在電離中需要消耗能量，會導致結(jié)果偏低；

E：在量取鹽酸時仰視計數(shù)導致量取的鹽酸偏多，造成中和熱數(shù)值偏高。

F.大燒杯的蓋板中間小孔太大，會導致熱量的損失