鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
(1)基態(tài)溴原子的價電子排布式為_______________。
(2)鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為_____________。
(3)氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于___________________________。
(4)I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為____________________，中心原子雜化類型為________________。
(5)①HClO4、②HIO4、③H5IO6〔可寫成(HO)5IO〕的酸性由強到弱的順序為____________（填序號）。

(6)IBr和水能發(fā)生反應(yīng),生成物中有一種為三原子分子,寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式        。


 (1) 4s24p5

(2) IBr> ICl> Cl2

(3) HF分子間形成氫鍵

(4) V形（或角形），sp3

(5) ①>②>③

(6) H-O-


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗表述正確的是

A．圖l：用于制取純凈的NO2氣體   B．圖2：用于研究溫度對化學(xué)平衡的影響

C．圖3：用于實驗室Cl2的收集     D．圖4：用于除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


① 在配制FeCl3 溶液時，常在溶液中加入一些______________以抑制其水解；其水解反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理，請寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________。 

② 比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大小：

CH3COONa___________NaClO；CuSO4_________KHCO3。（填“>”、“<”或“=”）

③請按順序排列出1mol/L (NH4)2SO4溶液中各種離子濃度大小關(guān)系_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)用語的理解正確的是                                       

A．29Cu的價電子排布式為3d94s2

B． HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

 


C．比例模型          ，可以同時表示CH4和CCl4分子

D．1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在前36號元素中,用元素符號填空：

(1)原子半徑最小的元素是________。

(2)第一電離能最大的元素是________。

(3)電負性最大的元素是________。

(4)第一電離能最小的元素是________。

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 X、Y、Z為3種氣體，把a mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足n(X)+n(Y)=n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為

A.×100%                         B.×100%

C.×100%                    D.×100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是        

A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中：  Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO

B．pH值為1的溶液：      Fe3+、Na+ 、SO42-、HCO3—

C．水電離出來的c(H+)=10－12mol/L的溶液：   K+、NH4+、Cl－、ClO-

D．pH值為13的溶液：   K+ 、SO、Na+、AlO2—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某校活動小組為探究金屬腐蝕的相關(guān)原理，設(shè)計了如下圖a所示裝置，圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片，并靜置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝膠上。一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如下圖b示）發(fā)生了變化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6來檢驗（呈藍色）。則下列說法不正確的是（ ）

A．甲區(qū)呈現(xiàn)紅色 B．乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+

C．丙區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式：Cu-2e-= Cu2+ D．丁區(qū)呈現(xiàn)藍色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加

2 mol·L-1的NaOH溶液。請回答下列問題：                                          

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當(dāng)V1＝80 mL時，計算金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量及V2的體積。

(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，計算滴入NaOH溶液的體積。

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同步練習(xí)冊答案