【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。亞氯酸鈉在溶液中可生成、、、等，其中和都具有漂白作用，但是有毒氣體；經(jīng)測定，時各組分含量隨pH變化情況如圖所示沒有畫出則下列分析正確的是( )

A.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定

B.時，的電離平衡常數(shù)的數(shù)值

C.pH越大，該漂白劑的漂白性能越好

D.，時，溶液中：

【答案】B

【解析】

A．由圖可以得出：堿性條件下濃度高，即在堿性條件下亞氯酸鈉較穩(wěn)定，故A錯誤；

B．的電離平衡常數(shù)，觀察圖象可以看出，當時，，因此的電離平衡常數(shù)的數(shù)值，故B正確；

C．和都具有漂白作用，但是有毒氣體，結(jié)合圖像知使用該漂白劑的最佳pH應(yīng)該是，故C錯誤；

D．依據(jù)電荷守恒知：，故D錯誤。

選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】往xg鐵銅的混合粉末中加入一定體積某濃度的2.00mol·L-1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量與加入FeCl3溶液的體積存在如下關(guān)系：

加入FeCl3溶液體積（mL）

100

200

300

400

剩余固體質(zhì)量（g）

14.8

9.20

3.20

0

下列說法不正確的是

A.x=20.6

B.加入FeCl3溶液300mL充分反應(yīng)后，剩余固體只有Cu

C.混合粉末中Fe和Cu質(zhì)量之比為35：16

D.加入FeCl3溶液400mL充分反應(yīng)后的溶液，還能溶解鐵粉8.40g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近幾年我國已加大對氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多種方法。

（l）用CH4還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO (g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1

③H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1

CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式為_________________。

（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：2C(s)＋2NO2(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H<0，起始時向密閉容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同條件下，測得各物質(zhì)的濃度變化狀況如下圖所示。

①010min內(nèi)，以CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_______________。

②0～10min，1020 min，3040 min三個階段NO2的轉(zhuǎn)化率分別為α1、α2、α3，其中最小的為_________，其值是___________________。

③計算反應(yīng)達到第一次平衡時的平衡常數(shù)K=____________。

④第10min時，若只改變了影響反應(yīng)的一個條件，則改變的條件為______(填選項字母）。

A．增加C(s)的量 B．減小容器體積 C．加入催化劑

⑤20～30min、4050 min時體系的溫度分別為T1和T2，則T1_____T2(填“> “<”或“=”）， 判斷的理由是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為知周期元素，T的單質(zhì)常溫下為液體。下列說法錯誤的是

A. X、Y的單質(zhì)均存在同素異形體

B. Y、Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性依次遞增

C. 工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜

D. R的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：H－1、O－16）

A.11.2LNH3所含分子數(shù)為0.5nA

B.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA

C.100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+微粒的數(shù)目是0.1nA

D.常溫下，34gH2O2中H－O鍵數(shù)目為2nA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖象與文字描述正確的是

A.根據(jù)圖可判斷對于“”：升溫，化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大

B.圖表示壓強對可逆反應(yīng)的影響且

C.圖可表示醋酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D.根據(jù)圖，若除去溶液中的可采用向溶液中加入適量至溶液的pH在4左右即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）①③的反應(yīng)類型分別為___反應(yīng)和___反應(yīng)。

（2）寫出反應(yīng)③和④的化學(xué)方程式：

③____；④___。

（3）寫出B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示的N2(g)和02(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化情況判斷，下列說法正確的是

A.N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)

B.2 mol O原子結(jié)合生成O2（g）時需要吸收498 kJ能量

C.1 mol NO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收632 kJ能量

D.2 mol N(g)和2 mol O(g)的總能量為1444 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　 K2　 ΔH2<0 (Ⅱ)

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(yīng)(Ⅱ)達到平衡。測得平衡后n(Cl2)＝2.5×10－2 mol，10 min內(nèi)υ(ClNO)＝________________，則NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2 ________α1(填“>”、“<”或“＝”)，

(3)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料之一，催化氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

I. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H =-906 kJ·mol－1

II.4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) △H = -1266 kJ·mol－1

在1L的密閉容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。

①催化氧化步驟中，最適宜的溫度為_________________(填“T1”或“T2” 或“T３”)

②寫出N2和O2生成NO的熱化學(xué)方程式________。

③溫度為T2時，反應(yīng)II的平衡常數(shù)K =_________________(只列算式)

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