請按要求完成下列各項填空：
（1）①pH=a的CH3COOH溶液稀釋100倍后，所得溶液pH______a+2（填“＞”或“＜”）．
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH______2（填“＞”或“＜”）．
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH______7（填“＞”或“＜”）．
（2）觀察比較以上三個小題，試提出證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的兩種較穩(wěn)妥的實驗方法：
一是：______；
二是：______．
（1）①CH3COOH是弱酸，存在電離平衡，加水促進電離，所以CH3COOH溶液稀釋100倍后，pH變化小于2個單位，即所得溶液pH＜a+2，故答案為：＜；
②CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分電離，所以溶液中氫離子濃度小于酸的濃度，所以0.01mol/L CH3COOH溶液的pH＞2，故答案為：＞；
③CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，醋酸根離子在水溶液中水解顯堿性，所以溶液的pH＞7，故答案為：＞；
（2）證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的兩種較穩(wěn)妥是測定酸的PH或其鹽溶液的pH，因為pH容易測定，
故答案為：測量0.01mol/LHA溶液的pH，若大于2則為弱電解質(zhì)；測量0.1mol/L CH3COONa溶液的pH，若大于7則為弱電解質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
（1）溶液中共有______________種微粒。
（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是______________和______________。
（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在KHSO4的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是(  )
A．K+B．H+C．SO42-D．HSO4-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，據(jù)此，在室溫下，下列說法錯誤的是
A．上述溶液能使甲基橙試劑變黃色
B．室溫下，NH3·H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)
C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度
D．室溫下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用一價離子組成四種鹽：AC、BD、AD、BC，將它們配制成0.1mol?L-1的溶液，在室溫下，AC和BD溶液的pH=7，AD溶液的pH＞7，BC溶液的pH＜7，則下列物質(zhì)的酸、堿性比較正確的是（　　）
A．堿性AOH＞BOH　酸性HC＞HD
B．堿性AOH＜BOH　酸性HC＞HD
C．堿性AOH＞BOH　酸性HC＜HD
D．堿性AOH＜BOH　酸性HC＜HD

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c（H+）依次為amol?L-1，bmol?L-1，cmol?L-1，其由大到小順序為______．
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol，n2mol，n3mol，它們的大小關(guān)系為______．
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為______．
（4）與鋅反應(yīng)時產(chǎn)生氫（氣）的速率分別為v1、v2、v3，其由大到小順序為______．
（5）三種溶液溶液分別稀釋100倍，稀釋后三種溶液的c（H+）分別為c1、c2和c3，則c1、c2和c3的大小關(guān)系為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（20了b?重慶模擬）三列有關(guān)電解質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B．常溫下，某醋酸溶液的pH=3，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=4
C．常溫下，可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力
D．常溫下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能表明氨水是弱電解質(zhì)的敘述是（　�。�
A．NH3?H2O的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱得多
B．0.1mol/L的NH3?H2O的pH大于7
C．NH4Cl的水溶液的pH值小于7
D．5mL1mol/L的NH3?H2O跟10mL0.5mol/L的HCl恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有下列10種物質(zhì)
①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH3COOH；⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
（1）其中屬于非電解質(zhì)的是______（填序號，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是______．
（2）NaHCO3溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結(jié)合離子方程式表示）
______．
（3）常溫時有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5）
下列有關(guān)敘述正確的是______．（忽略溶液混合時的體積變化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應(yīng)，生成H2的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c（CH3COO-）為原溶液濃度的
1
2

C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7
D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常溫時某HCl溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水電離出的C（H+）=1×10-bmol/L（已知a，b均為小于14的正整數(shù)），則a和b之間滿足的關(guān)系為______，______（用一個等式和一個不等式表示）．

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