下列溶液肯定呈酸性的是（       ）

A．含H+的溶液         B．加酚酞顯無(wú)色的溶液

C．pH<7的溶液        D．c(OH―) <c(H+)的溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在0.lmol/L的HA溶液中存在如下電離平衡： HAA－＋H＋，對(duì)于該溶液，下列敘述正確的是

A．滴加少量0.lmol/L HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H＋)減少

B．加水，溶液中所有離子濃度均減小

C．加入少量NaA固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中c(OH-)增大

D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng), 溶液中c(H＋)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（ ）

A. A>C>D>B    B. A>C>B>D   C. B>D>C>A    D. A>B>C>D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的的是 (　　)

①天然氣�、诿骸、酆四堋、苁汀、萏�(yáng)能�、奚镔|(zhì)能�、唢L(fēng)能�、鄽淠�

A．①②③④　　B．③④⑤⑥⑦⑧   C．③⑤⑥⑦⑧   D．⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是 （     ）

A．熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)

B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

C．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3 kJ · mol－1，101 k Pa時(shí)辛烷的燃燒熱為5518 kJ·mol-1。則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(     )

A．H++OH－=H2O                              △H = －57.3kJ·mol－1

B．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l)   △H = －114.6 kJ·mol－1

C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g)       △H = －11036 kJ·mol－1

D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l)       △H = －5518kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用50 mL 0.55 mol/L鹽酸與50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，測(cè)量結(jié)果偏高的原因可能是(　　)

A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度

C．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

D．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。

（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol－1

反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________________________

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為_(kāi)__________________________

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是______

a.可在堿性氧化物中尋找

b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

c.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找

②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說(shuō)明該原理的化學(xué)方程式是___________________________

（4）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。

反應(yīng)A：

高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如下：

CO2在電極a放電的反應(yīng)式是_____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見(jiàn)的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧�。下列說(shuō)法正確的是

A．Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料

B．WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

C．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大 

D．熔沸點(diǎn)：X2R>X2Y

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