下圖是目前世界上比較先進(jìn)的電解法制燒堿技術(shù)-陽(yáng)離子交換膜法的示意圖。
（1）精制飽和食鹽水從 __________口加入，從另一口加入水（含少量NaOH）。水中加入NaOH的作用是___________ ；制得的燒堿溶液從______________ 口導(dǎo)出。
（2）為有效除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)開(kāi)__________ （填字母）。
a．先加NaOH，再加Na2CO3，最后加鋇試劑；
b．先加NaOH，再加鋇試劑，最后加Na2CO3；
c．先加鋇試劑，再加Na2CO3，最后加NaOH。
（3）現(xiàn)有1000mL食鹽水，用石墨電極電解。當(dāng)陰極產(chǎn)生氣體的體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________，電解后，溶液在常溫下的pH約為_(kāi)____。
（1）F； 增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性；C
（2）bc
（3）2Cl--2e- ＝ Cl2↑； 12
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換法，如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖．
（1）下列說(shuō)法不正確的是
D
D

A．從E口逸出的氣體是H2
B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L Cl2，便產(chǎn)生2mol NaOH
D．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時(shí)先加  Na2CO3溶液
（2）現(xiàn)有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、III三個(gè)區(qū)域（下圖所示），在這種電解池中電解Na2SO4溶液可制得氫氧化鈉、硫酸等物質(zhì)．A為
陽(yáng)
陽(yáng)
離子交換膜、B為
陰
陰
離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”），電極均為惰性電極．Na2SO4溶液應(yīng)該在
Ⅱ
Ⅱ
區(qū)（填“I”、“II”、“III”）加入．通電電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為
2H2O+2e-═H2↑+2OH-
2H2O+2e-═H2↑+2OH-
，在III區(qū)得到
H2SO4溶液、氧氣
H2SO4溶液、氧氣
．當(dāng)外電路總共通過(guò)30mol電子時(shí)，生成的NaOH 960克，則電解過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化率為：
80%
80%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)——離子交換膜法示意圖。

精制飽和食鹽水、純水(含少量NaOH)分別加入上述電解槽中，可以得到氣體產(chǎn)物①②以及NaOH溶液，電解后的淡鹽水從電解槽中導(dǎo)出可重新用于配制食鹽水。

根據(jù)上述信息，分別寫(xiě)出①②③④⑤⑥各表示什么物質(zhì)：①___________，②___________, ③___________,④___________,⑤___________,⑥___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年湖北省黃岡中學(xué)高三5月第二次模擬考試（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

（18分）目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法。
（1）在離子交換膜法電解飽和食鹽水過(guò)程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應(yīng)為_(kāi)_________，與電源負(fù)極相連的電極附近溶液的pH__________（選填“不變”“升高”“降低”）。
（2）如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加試劑除去SO42－，則按添加試劑順序，依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。
（3）在電解制得的NaOH中往往還含有一定量的NaCl，因此必需進(jìn)行脫鹽工序，脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)__________．冷卻．__________（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）除去NaCl。
（4）現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜．陰離子交換膜．石墨電極和如下圖所示電解槽，用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可通過(guò)電解電解飽和Na2SO4溶液的方法生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液．則電極ｃ為_(kāi)_________極（填“正”．“負(fù)”．“陰”．“陽(yáng)”），b為_(kāi)_________離子交換膜（填“陰”．“陽(yáng)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年湖北省高三5月第二次模擬考試（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

（18分）目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法。

（1）在離子交換膜法電解飽和食鹽水過(guò)程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應(yīng)為_(kāi)_________，與電源負(fù)極相連的電極附近溶液的pH__________（選填“不變”“升高”“降低”）。

（2）如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加試劑除去SO42－，則按添加試劑順序，依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

（3）在電解制得的NaOH中往往還含有一定量的NaCl，因此必需進(jìn)行脫鹽工序，脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)__________．冷卻．__________（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）除去NaCl。

（4）現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜．陰離子交換膜．石墨電極和如下圖所示電解槽，用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可通過(guò)電解電解飽和Na2SO4溶液的方法生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液．則電極ｃ為_(kāi)_________極（填“正”．“負(fù)”．“陰”．“陽(yáng)”），b為_(kāi)_________離子交換膜（填“陰”．“陽(yáng)”）

 

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