【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　 �。�

A. 溶液中K+向電極b移動(dòng)

B. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5

C. 氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+2H20=4OH﹣

【答案】B

【解析】A. 通入O2的b電極是正極，溶液中K+向電極b移動(dòng)，故A正確；B. NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)氮?dú)猓?NH3～3O2～12e-，反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，故B錯(cuò)誤；C. 氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D. 正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+2H20=4OH﹣，故D正確。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳元素的單質(zhì)有多種形式,下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖:

回答下列問(wèn)題:

(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式,它們互為________。

(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為____、____。

(3)C60屬于____晶體,石墨屬于____晶體。

(4)石墨晶體中,層內(nèi)C—C鍵的鍵長(zhǎng)為142 pm,而金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為154 pm,其原因是金剛石中只存在C—C間的σ共價(jià)鍵,而石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在__共價(jià)鍵,還有____鍵。

金剛石晶胞含有____個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r=____a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____(不要求計(jì)算結(jié)果)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微量元素硒（Se）對(duì)人體有保健作用，含硒（Se）的保健品已開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)．已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（　 �。�

A. 最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性

B. 非金屬性比溴強(qiáng)

C. 原子序數(shù)為24

D. 氫化物比H2S穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份。將其中的一份直接加熱至恒重，質(zhì)量減輕了1.24 g；另一份加入一定量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L 氣體，消耗鹽酸40.0 mL。試計(jì)算：

(1)原均勻混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)＝________________ mol。

(2)鹽酸的濃度c(HCl)＝________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. Si的熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料

B. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

C. Na2CO3溶液呈堿性，可用于洗滌油污

D. Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法正確的是(　　)

A. b極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 外電路中電子的移動(dòng)方向?yàn)?/span>b→a

C. 質(zhì)子通過(guò)交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下用H2還原CuCl制備活性銅，反應(yīng)原理如下：

2Cu(s)＋Cl2(g) 2CuCl(s)　ΔH1＝－36 kJ·mol－1①

H2(g)＋2CuCl(s) 2Cu(s)＋2HCl(g)　ΔH2②

有關(guān)物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)

H2

Cl2

HCl

鍵能/kJ·mol－1

436

243

432

(1)ΔH2＝________kJ·mol－1。

(2)經(jīng)測(cè)定反應(yīng)②制備活性銅的反應(yīng)趨勢(shì)大，原因是__________。

(3)在某溫度下，反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)，在tl時(shí)，增加壓強(qiáng)到原來(lái)的2倍(Cu的量足夠)，在圖中畫(huà)出Cl2濃度的變化趨勢(shì)線。________________________

(4)白色不溶于水的CuCl可以由電解法制得，如圖所示：

①裝置中用的交換膜為________。

A．陽(yáng)離子交換膜 B．陰離子交換膜

C．質(zhì)子交換膜 D．氫氧根離子交換膜

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________________________________。

(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________。

(6)根據(jù)已學(xué)知識(shí)寫(xiě)出制取CuCl的一種方法，用化學(xué)方程式表示：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是(　　)

A. 酸性：H2SO4＞H3PO4

B. 非金屬性：Cl>Br

C. 堿性：NaOH>Mg(OH)2

D. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，將 1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合，充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。 下列敘述正確的是

A. a、b、c對(duì)應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

B. b點(diǎn)混合液中 c(Na+) >c(CH3COO-)

C. 加入CH3COOH過(guò)程中，增大

D. 25℃時(shí),CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=mol/L

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