Question

現(xiàn)用18.4mol/L的濃H₂SO₄來配制500mL 0.2 mol/L的稀H₂SO₄．已有儀器：①玻璃棒 ②量筒 ③燒杯 ④膠頭滴管，請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時還缺少的儀器是

 

．
（2）經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為

 

．
（3）將所配制的稀H₂SO₄進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點）

 

、

 

．
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序是

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
（3）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；
（4）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進(jìn)行排序；

解答： 解：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有500ml容量瓶，故答案為：500ml容量瓶；
（2）設(shè)需要的濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)稀釋定律：C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×Vml=500mL×0.2 mol/L
解得V=5.4ml，故答案為：5.4ml；
（3）引起濃度偏高的可能原因是溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大或溶液的體積偏小或兩者兼有，故可能的原因是：①將量取濃硫酸的量筒的洗滌液也注入容量瓶；②定容時俯視刻度線，故答案為：①將量取濃硫酸的量筒的洗滌液也注入容量瓶；②定容時俯視刻度線；
（4）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進(jìn)行排序，可知正確的順序是：②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．