欲除去氫氧化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，下列方法中最適當(dāng)?shù)氖牵ā 。?/div>
| A、加入適量的稀硫酸 |
| B、加入適量的鹽酸 |
| C、加入適量的氫氧化鈣溶液 |
| D、加入適量的氯化鈣溶液 |
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：除去氫氧化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，則將碳酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，不能引入新雜質(zhì)，可選擇氫氧化鈣，以此來(lái)解答．
解答：
解：A．氫氧化鈉溶液和碳酸鈉均能與稀硫酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉溶液和碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉能與適量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故C正確；
D．碳酸鈉能與適量的氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純的方法，為高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知兩個(gè)羧基之間在濃硫酸作用下脫去一分子水生成酸酐，如：
某酯類(lèi)化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑．A在酸性條件下能夠生成B、C、D．
（1）CH
3COOOH稱為過(guò)氧乙酸，寫(xiě)出它的一種用途
．
（2）寫(xiě)出B+E→CH
3COOOH+H
2O的化學(xué)方程式
．
（3）寫(xiě)出F的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．
（4）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．
（5）1mol C分別和足量的金屬Na、NaOH反應(yīng)，消耗Na與NaOH物質(zhì)的量之比是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
為增大氯水中c（HClO），應(yīng)采取的措施是（ �。�
| A、加入KOH固體 |
| B、加入氯化鉀固體 |
| C、加入CaCO3 |
| D、加入Na2SO3固體 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過(guò)量NaOH溶液或少量稀H2SO4時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（ �。�
| A、Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32- |
| B、Na+、Al3+、Cl-、AlO2- |
| C、Ba2+、K+、Cl-、HCO3- |
| D、NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl- |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列溶液中H+濃度為0.01mol/L的是（ �。�
| A、0.01mol/L的CH3COOH |
| B、0.01mol/LHCl0 |
| C、0.01mol/LHF |
| D、0.005mol/LH2SO4 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
單質(zhì)碘與紅磷在常溫下混合不反應(yīng)，但滴入幾滴水后能劇烈反應(yīng)，生成HI和H
3PO
3．但實(shí)驗(yàn)室制取氫碘酸的方法是把H
2S通入I
2水中，過(guò)濾生成的硫，可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的氫碘酸．
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氫碘酸的化學(xué)方程式
；
（2）氫碘酸在空氣中放置易易氧化變質(zhì)，寫(xiě)出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
；
（3）為防止氫碘酸在空氣中氧化變質(zhì)，可在氫碘酸中加入少量
，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
（4）在溫度t
1和t
2下，X
2（g）和H
2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
| 化學(xué)方程式 | K（t1） | K（t2） |
| F2+H2?2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
| Cl2+H2?2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
| Br2+H2?2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
| I2+H2?2HI | 43 | 34 |
①已知t
2＞t
1，HX的生成反應(yīng)是
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是
．
③僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，
（選填字母）．
a．在相同條件下，平衡時(shí)X
2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b．X
2與H
2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱
d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）0.25mol H
2SO
4 的質(zhì)量是
_g，含
個(gè)氧原子，能和
_molNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與
mol H
3PO
4或標(biāo)準(zhǔn)狀況下
L HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）某密閉容器的質(zhì)量為20g，當(dāng)裝滿CO
2氣體時(shí)，質(zhì)量為28.8g，如果裝滿CH
4氣體時(shí)，此密閉容器的質(zhì)量為
．
（3）已知某氣體氧化物的分子式為R
2O
3，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.6g該氣體的體積是2240mL，則此氧化物的摩爾質(zhì)量是
，R的相對(duì)原子質(zhì)量是
．
（4）0.3mol NH
3 分子中所含質(zhì)子數(shù)與
個(gè)H
2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是（ �。�
| A、不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 |
| B、酒精著火時(shí)，可用濕抹布將其撲滅 |
| C、實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行可燃性氣體燃燒性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先驗(yàn)純、后點(diǎn)燃 |
| D、配制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ �。�
| A、常溫下，1molCl2與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA |
| B、常溫常壓下，32g氧氣和臭氧混合氣體中所含有的氧原子數(shù)為2NA |
| C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含原子數(shù)為3NA |
| D、同溫同壓下，NA個(gè)NO2與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等 |
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第1卷單元月考期中期末系列答案