Question

有X、Y、Z三種元素，已知：（1）X^m+、Yⁿ⁺和Z^a-具有相同的電子層結構；（2）m＞n，由此推知正確的是（　�。�

A．原子半徑：X＞Y＞Z

B．離子半徑：Z＞X＞Y

C．原子序數：X＞Y＞Z

D．原子所在的周期數：X=Y=Z

Answer 1

分析：具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，且陽離子在下一周期，m＞n，X的原子序數大，陰離子在上一周期，以此來解答．

解答：解：由X^m+、Yⁿ⁺和Z^a-具有相同的電子層結構及m＞n可知，原子序數為X＞Y＞Z，
A．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Y＞X＞Z，故A錯誤；
B．具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則離子半徑為Z＞Y＞X，故B錯誤；
C．由X^m+、Yⁿ⁺和Z^a-具有相同的電子層結構及m＞n可知，原子序數為X＞Y＞Z，故C正確；
D．陽離子在下一周期，m＞n，X的原子序數大，陰離子在上一周期，則周期數為X=Y＞Z，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查原子結構和元素周期律，明確具有相同電子排布的離子的位置是解答本題的關鍵，題目難度中等．