【題目】化學(xué)實驗在學(xué)科中有著非常重要的作用，結(jié)合圖示實驗裝置，下列相關(guān)分析的描述不正確的是（ ）

A.圖1：鹽橋中使用KCl溶液，電子的流向是Zn→G→Cu→CuSO4溶液→鹽橋

B.圖2：可根據(jù)該實驗驗證鐵的吸氧腐蝕

C.圖3：在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和熱實驗中，強(qiáng)堿的濃度比強(qiáng)酸的略大

D.圖4：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)可以判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)是一個放熱反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A．圖1表示的Zn－Cu原電池，Zn失去電子，作負(fù)極，電子經(jīng)過外電，達(dá)到正極，電子流向為Zn→G→Cu，但是電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，也不能經(jīng)過鹽橋，錯誤，A符合題意；

B．若發(fā)生吸氧腐蝕，O2＋4e－＋2H2O=4OH－，裝置中氧氣的量減少，右側(cè)導(dǎo)管中的液面會上升，可以證明發(fā)生了吸氧腐蝕，正確，B不符合題意；

C．在進(jìn)行中和熱的測定實驗時，為了保證強(qiáng)酸完全反應(yīng)掉，強(qiáng)堿的濃度會比強(qiáng)酸的略大，正確，C不符合題意；

D．根據(jù)圖示，熱水中的燒瓶的顏色更深，NO2的含量很多，可知，升高溫度，平衡向著生成NO2的方向移動，則生成NO2的方向為吸熱反應(yīng)方向，可知2NO2(g)N2O4(g)是一個放熱反應(yīng)，正確，D不符合題意。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Li2CO3是生產(chǎn)鋰電池的重要原料，電解鋁廢渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等物質(zhì))可用于制備Li2CO3。

已知：①Li2CO3的溶解度：0 ℃ 1.54 g；20 ℃ 1.33 g；80 ℃ 0.85 g。

②20 ℃，Ksp[Ca3(PO4)2]＝2×10－33，Ksp(CaHPO4)＝1×10－7。

（1）在加熱條件下酸浸，反應(yīng)生成能腐蝕玻璃的氣體，寫出AlF3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（2）濾渣B的主要成分是________。

（3）“轉(zhuǎn)化”后所得LiHCO3溶液中含有的Ca2＋需要加入Li3PO4除去。除鈣步驟中其他條件不變，反應(yīng)相同時間，溫度對除鈣率和Li2CO3產(chǎn)率的影響如右圖所示。

①隨著溫度升高最終Li2CO3的產(chǎn)率逐漸減小的原因是___________。

②當(dāng)溫度高于50 ℃時，除鈣率下降的原因可能是__________________。

（4）熱分解后，獲得Li2CO3需趁熱過濾的原因是_______________________。

（5）將酸浸時產(chǎn)生的氣體通入Al(OH)3和Na2SO4溶液的混合物中可產(chǎn)生難溶物冰晶石(Na3AlF6)，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是 (　　)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨反應(yīng)N2(g)+ H2(g) NH3(g) △H 的反應(yīng)機(jī)理如圖所示,圖中“吸”表示各氣態(tài)物質(zhì)在催化劑表面吸附。下列說法錯誤的是

A.該反應(yīng)的△H = -46 kJ·mol- 1

B.該反應(yīng)機(jī)理中最大活化能為79 kJ·mol- 1

C.升高溫度，該反應(yīng)過渡態(tài)的能量會增大

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)反應(yīng)正向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H1=-270kJmol-1。下列說法不正確的是（ ）

A.1molH2(g)與1molF2(g)的鍵能之和比2molHF(g)的鍵能高270kJ·mol-1

B.HF(g)分解為H2(g)與F2(g)的反應(yīng)過程的能量變化可用如圖來表示

C.若反應(yīng)中有20gHF(g)生成，則放出135kJ熱量

D.若H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2=-QkJ·mol-1，則Q<270

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下能大量共存的是（ ）

A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-10molL-1的溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-

B.=10-10molL-1的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+

C.=1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-

D.惰性電極電解AgNO3后的溶液中：SO32-、K+、Na+、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用所學(xué)知識，解決下列問題。

(1)AlCl3溶液呈___（填“酸”“中”或“堿”）性，原因是___（用離子方程式表示）。實驗室配制AlCl3溶液時，常將AlCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，再用蒸熘水稀釋到所需的濃度，目的是___。

(2)今有常溫下五種溶液：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、氨水、NH4HSO4溶液。

①CH3COONa溶液pH___（填“>”“=”或“<” ）7，若要使溶液的pH增大，可采取的措施是___。

②pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液，分別稀釋相同倍數(shù)后，NaOH溶液的pH___（填“＞”“=”“＜”）CH3COONa溶液。

③物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液：A.NH4Cl溶液 B.NH4HSO4溶液 C.氨水，c(NH4+)由大到小的順序為___（填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，分別向20 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.b點溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)

B.c點溶液中存在：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)

C.溶液中由水電離出c(H+)大小關(guān)系：b<d<a=c

D.d點溶液中：=180

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有五種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所示：

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是短周期元素（稀有氣體元素除外）中原子半徑最大的元素，含該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B

與A同周期，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性

C

其氣態(tài)氫化物極易溶于水，液態(tài)時常用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的殺菌消毒劑

E

元素原子的L電子層上有2對成對電子

請根據(jù)表中信息回答下列問題。

（1）A元素原子的核外電子排布式為___。

（2）B元素在元素周期表中的位置為___；離子半徑：B___（填“＞”或“＜”）A。

（3）C元素原子的軌道表示式為___，其原子核外有___個未成對電子，能量最高的電子排布在軌道上，該軌道呈___形。

（4）D元素原子的核外電子排布式為___，D-的結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（5）C、E元素的第一電離能的大小關(guān)系是___（用元素符號表示）。

（6）已知CD3分子中D元素顯+1價，則該情況下，C、D元素的電負(fù)性大小關(guān)系是CD3___（用元素符號表示），CD3與水反應(yīng)后的產(chǎn)物是___（填化學(xué)式）。

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