【題目】下列物質中，既能與NaOH溶液又能與鹽酸反應的單質是（ ）
A.Al2O3
B.Al
C.Al（OH）3
D.NaHCO3

【答案】B
【解析】解：氧化鋁、氫氧化鋁、碳酸氫鈉都屬于化合物，只有鋁屬于單質，且鋁與氫氧化鈉溶液和鹽酸都能發(fā)生反應， 故選：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵粉、銅粉混合物樣品11.6g，逐步加入2.0 mol/L，的硫酸溶液，充分反應后剩余固體質量隨加入硫酸溶液體積變化如下表：

硫酸溶液/mL

20.0

40.0

60.0

80.0

剩余固體/g

9.36

7.12

4.88

3.20

請回答：

(1)樣品中鐵與銅的物質的量之比n(Fe）：n(Cu)=________ 。

(2)在反應后的體系中，再加入4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液．充分反應后溶液中存在的各金屬離子的物質的量分別是多少？__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既含離子鍵又含共價鍵的是（ ）
A.NaCl
B.HCl
C.NH3
D.NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱、攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是( )

A．NH3H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于吸熱反應的是

①液態(tài)水汽化

②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>

③濃硫酸稀釋

④氯酸鉀分解制氧氣

⑤生石灰跟水反應生成熟石灰

⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合

A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中，金屬性最強的是（ ）
A.鈉
B.鎂
C.鋁
D.鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅的成分有多種，其化學式一般可表示為xCu(OH)2·yCuCO3。

(1)孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應條件，設計了如下實驗：

實驗1：將2.0mL 0.50 mol·L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L—1的NaOH溶液和0.25 mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合。

實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應。

實驗記錄如下：

表Ⅰ 表Ⅱ

編號

V (Na2CO3)/mL

沉淀情況

編號

反應溫度/℃

沉淀情況

1

2.8

多、藍色

1

40

多、藍色

2

2.4

多、藍色

2

60

少、淺綠色

3

2.0

較多、綠色

3

75

較多、綠色

4

1.6

較少、綠色

4

80

較多、綠色(少量褐色)

①實驗室制取少許孔雀石，應該采用的最佳條件是 。

②80℃時，所制得的孔雀石有少量褐色物質的可能原因是 。

(2)實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進行實驗：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。

步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關閉，稱量相關裝置的質量。

步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。

步驟4： (請補充該步操作內(nèi)容)。

步驟5：稱量相關裝置的質量。

①裝置A的作用是 ；若無裝置E，則實驗測定的x/y的值將 (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

②某同學在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：

A．反應前玻璃管與樣品的質量163.8g

B．反應后玻璃管中殘留固體質量56.0g

C．裝置C實驗后增重9.0g

D．裝置D實驗后增重8.8g

為測定x/y的值，請你選用合適數(shù)據(jù)進行計算，并根據(jù)你的計算結果，寫出該樣品組成的化學式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應 A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為 0.050mol/L．溫度T1 和T2 下A的濃度與時間關系如圖所示．回答下列問題：

（1）上述反應的溫度T1________T2，平衡常數(shù) K（T1）_______K（T2）．（填“大于”、 “小于”或“等于”）

（2）若溫度T2時，5min 后反應達到平衡，A 的轉化率為70%，則：

①該反應的平衡常數(shù)的表達式K=_______________。

②平衡時體系總的物質的量為________________。

③反應在0～5min 區(qū)間的平均反應速率 v(A)=____________.。

（3）在題（2）的平衡體系中繼續(xù)加入1mol 的A，平衡向___________（填“正方向”“逆方向”或“不”）移動，A 的轉化率___________（填“增大”“減小”或者“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是應用較為廣泛的有色金屬。

（1）基態(tài)銅原子的價電子排布式為_____________。

（2）金屬化合物Cu2Zn合金具有較高的熔點、較大的強度、硬度和耐磨度。則Cu2Zn合金的晶體類型是______。

（3）某含銅化合物的離子結構如圖所示。

① 該離子中存在的作用力有__________。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵

d．氫鍵 e．范德華力

② 該離子中第二周期的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是______。

③ 該離子中N原子的雜化類型有_________。

（4）晶胞有兩個基本要素：

① 原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為銅與氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐標參數(shù)A 為（0，0，0）；B為（，0，）；C為（，，0），則D原子的坐標參數(shù)為_____________。

② 晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，設晶胞的邊長為apm，則O的配位數(shù)是_______。

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