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下列晶體中：①干冰  ②銅  ③碘   ④氯化鈣  ⑤二氧化硅  ⑥氧化鈉  ⑦硝酸銨   ⑧金剛石  ⑨氬  ⑩鐵 屬于分子晶體、離子晶體、原子晶體、金屬晶體的種數分別為：
A．4, 3, 1, 2B．3, 3, 2, 2C．4, 2, 2, 2D．2, 3, 3, 2
B
原子晶體：⑤⑧  金屬晶體：②⑩  離子晶體：④⑥⑦    分子晶體：①③⑨
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定。工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應獲得氮化硅。
（1）根據性質，推測氮化硅屬于________晶體。
（2）根據性質，推測氮化硅陶瓷的用途是_________（填序號）。
A．制汽輪機葉片　　B．制有色玻璃
C．制永久性模具　　D．制造柴油機
（3）根據化合價規(guī)律，推測氮化硅的化學式為_________。
（4）氮化硅陶瓷抗腐蝕性強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應。試寫出該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共8分）人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦(22Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。
試回答下列問題：
（1）Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布圖為　　　　　         ；
（2）在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖，它的化學式是             ；晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數為       個。

②已知Ti3+可形成配位數為6的配合物。現有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為　　　 　   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于固體物質：Cu、Si和Ne的說法中正確的是
A．Cu、Si和Ne三種晶體中，熔點最低的是Ne
B．晶體Mg屬于金屬晶體，其中Mg原子的堆積方式是面心立方最密堆積
C．1mol晶體Si中，含有4molSi—Si鍵
D．Si和Ne都是非金屬元素，所以它們的晶體類型是相同的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于晶體和非晶體的說法，正確的是（ ）
A．晶體在三維空間里呈周期性有序排列，因此在各個不同的方向上具有相同的物理性質
B．晶體在熔化過程中需要不斷的吸熱，溫度不斷地升高
C．普通玻璃在各個不同的方向上力學、熱學、電學、光學性質相同
D．晶體和非晶體之間不可以相互轉化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素。回答下列問題：
⑴C、N、O、H四種元素中電負性最小的是             （填元素符合），寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式          。
⑵下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結構式。血紅素中N原子的雜化方式有            ，在右圖的方框內用“→”標出Fe2＋的配位鍵。

⑶NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
⑷N與H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：
   
若該反應中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的鍵有___________mol。
⑸根據等電子原理，寫出CN—的電子式       ， 1 mol O22+中含有的π鍵數目為     。
⑹鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數為   ，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列晶體中，熔點最高的是：              
A．KFB．MgOC．CaOD．NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)下列七種晶體：
A．二氧化硅B．乙烷晶體C．碳酸鈉D．氯化鈉 E．晶體氬F．過氧化氫 G．鎂（用字母填空）
（1）由原子直接構成的分子晶體是__________。
（2）含有非極性鍵的分子晶體是____________，含有離子鍵、共價鍵的化合物是___________。
（3）在一定條件下能導電且導電時未發(fā)生化學反應的是______________，受熱熔化需克服共價鍵的是__________________,受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
　則，A的化合價　　▲　　 B的化合價（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如右圖所示），

其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：　　▲　　 ，原因是：  ▲    。
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是　　▲　　 。
（4）某配合物的分子結構如右圖所示，

則N原子的雜化方式為  　▲　 ；基態(tài)Ni原子的電子排布式　　▲　　  。

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