【題目】硫酸亞鐵銨[NH42FeSO42·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,是分析化學(xué)中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解;卮鹣铝袉(wèn)題:

1硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體產(chǎn)物可能有FeOFe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2 。

2為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成份,設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后,通入氮?dú)猓康氖?/span> 。

為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有 。

AKSCN溶液

B.稀硫酸

C.濃鹽酸

DKMnO4溶液

裝置BBaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有 氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為 。

A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,Fe2O3的物質(zhì)的量為bmol,C中沉淀物質(zhì)的量為amol,則

b a大于、小于等于

實(shí)驗(yàn)中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為 用離子方程式表示。

【答案】

1SO2

2

使分解產(chǎn)生的氣體在BC中被充分吸收

②BD

③SO3;溶液變渾濁

小于

⑤SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+

【解析】

試題分析:1氮元素和鐵元素化合價(jià)升高,根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降,化合價(jià)降低的應(yīng)該是硫,所以氣體產(chǎn)物中還可能有SO2;故答案為:SO2;

2①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后,通入氮?dú)饽康氖鞘狗纸馍傻臍怏w在BC裝置中完全吸收;故答案為:使分解產(chǎn)生的氣體在BC中被吸收充分;

為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO,應(yīng)該先用稀硫酸溶解,然后再用KMnO4溶液檢驗(yàn)亞鐵離子,故選BD;故答案為:BD;

裝置BBaC12溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀,觀察到的觀象為溶液變渾濁;故答案為:SO3;溶液變渾濁;

A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,Fe2O3的物質(zhì)的量為bmol,C中沉淀物質(zhì)的量為amol,根據(jù)化合價(jià)升降必相等,硫降低的化合價(jià)2a等于鐵升高的化合價(jià)2b和氮升高的化合價(jià)之和,則b小于a;故答案為:小于;

⑤C中有白色沉淀生成,是因?yàn)?/span>SO2被雙氧水氧化成SO42-,SO42-再與Ba2+結(jié)合成沉淀BaSO4,則C中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+;故答案為:SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A、△H>0

B、1000℃時(shí),在固定體積的密閉容器中,某時(shí)刻測(cè)得上述體系中,CO、CO2 的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.8mol,此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

C、其他條件不變,向平衡體系充入CO 2 氣體,K值減小

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請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

1聯(lián)合制堿法制取NaHCO3的化學(xué)方程式為。

2用石灰石和鹽酸制取CO2時(shí)應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置為填字母代號(hào),下同,該反應(yīng)的離子方程式為;若制NH3選用與實(shí)驗(yàn)室制取CO2相同的發(fā)生裝置,則應(yīng)選擇的試劑為填試劑的名稱(chēng)。

3按照如圖所示的裝置制備N(xiāo)H3,并充入NH3來(lái)制備飽和氨鹽水,應(yīng)選用的尾氣吸收裝置為填字母代號(hào);甲裝置的作用為;該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先通入后通入,其原因是。

4反應(yīng)一段時(shí)間后,飽和氨鹽水中析出NaHCO3晶體,從中得到純凈NaHCO3并進(jìn)一步制得Na2CO3的操作名稱(chēng)依次是、。

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