Question

（8分）請用相關知識回答下列問題：

（1）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，實驗過程測得的CO2氣體體積隨時間變化如右圖所示。

①________段化學反應速率最快，_______段收集的二氧化碳氣體最多。

②除加入蒸餾水外，當加入下列物質中的 （填序號）時，則能夠減緩上述反應的速率。

A．醋酸鈉溶液 B．碳酸鈣粉末 C．稀硫酸 D．濃鹽酸

（2）原電池是一種能量裝置。

①下列在理論上可用來設計原電池的反應是 （填序號）。

A．NaOH +HCl==NaCl+H2O B．2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2

C．CuSO4 +2NaOH== Cu(OH)2+Na SO4 D．C2H6O +3O2== 3H2O+2CO2

②實驗室中用鋅片與硫酸反應制取氫氣時，向反應溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，可以發(fā)現產生氫氣速率明顯加快，其原因是 。

 

Answer 1

（1）①EF、EF；②AC；

（2）①BD；②鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應形成鋅銅原電池，能加快反應速率。

【解析】

試題分析：（1）有圖像可知：在EF段單位時間內產生的CO2氣體最多。因此化學反應速率最快。在EF段收集的二氧化碳氣體的物質的量也最多。[②A．加入醋酸鈉溶液，發(fā)生反應強酸HCl變?yōu)槿跛酑H3COOH，c(H+)減小，反應速率減慢。正確。B．碳酸鈣粉末，由于固體的接觸面積增大，所以反應速率加快。錯誤。C．稀硫酸，發(fā)生反應產生難溶性的硫酸鈣，附著在碳酸鈣的表面，使物質接觸面積減小，反應速率減慢。正確。D．濃鹽酸c(H+)增大，反應速率加快。錯誤。（2）①原電池是擺化學能轉化為電能的裝置。因此若能設計為原電池，該反應應該是氧化還原反應。只有BD符合題意。②實驗室中用鋅片與硫酸反應制取氫氣時，向反應溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，首先發(fā)生反應：Zn+ CuSO4= Cu+ZnSO4。產生的Cu附著在Zn上，Zn、Cu及硫酸就構成鄰位原電池。由于發(fā)生原電池反應，所以反應速率大大加快。

考點：考查化學反應速率的表示、影響因素、化學反應與原電池的關系、原電池反應對化學反應速率的影響的知識。