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下列物質屬于強電解質的是(  )
A、H2CO3
B、Cl2
C、CaCO3
D、NH3
考點:強電解質和弱電解質的概念
專題:
分析:在水溶液中完全電離的電解質為強電解質,在水溶液中部分電離的電解質為弱電解質,強弱電解質的根本區(qū)別為在溶液中能否完全電離,據此進行解答.
解答: 解:A.碳酸在溶液中部分電離,存在電離平衡,碳酸為弱電解質,故A錯誤;
B.氯氣屬于單質,即不是電解質也不是非電解質,故B錯誤;
C.碳酸鈣溶于水的部分完全電離,所以碳酸鈣為強電解質,故C正確;
D.氨氣屬于非電解質,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了強弱電解質判斷,題目難度不大,注意掌握強電解質與弱電解質的概念,明確二者的根本區(qū)別,注意電解質強弱與溶解度沒有必然關系,如選項C為易錯點,注意碳酸鈣、硫酸鋇等,溶于水的部分完全電離,屬于強電解質.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質中的化學鍵類型與H2O相同的是(  )
A、C2H6
B、HCl
C、NH4Cl
D、Na2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【化學--選修5有機化學基礎】
I.冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物,它的一條合成路線如下:

已知:RCH2COOH
Cl2
紅磷(少量)
,+RCl→+NaCl
(1)A為一元羧酸,8.8gA與足量NaHCO3溶液反應生成 2.24LCO2(標準狀況),A的分子式為
 

(2)B是氯代羧酸,其核磁共振氫譜有兩個峰,寫出B→C的反應的化學方程式:
 

(3)D的官能團的名稱為
 
; b所代表的試劑:
 

(4)C+E→F的反應類型為
 
.  F的結構簡式:
 

(5)C發(fā)生消去反應的產物G有多種同分異構體,符合下列所有條件的結構有
 
種.(不考慮順反異構)
①與G具有相同官能團    ②能發(fā)生銀鏡反應     ③結構中只有一個甲基.

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科目:高中化學 來源: 題型:

為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應.甲同學設計了如圖所示的實驗裝置,并進行了實驗.當溫度升至170℃左右時,有大量氣體產生,產生的氣體通入溴水中,溴水的顏色迅速褪去.甲同學認為達到了實驗目的.
乙同學仔細考察了甲同學的整個實驗過程,發(fā)現當溫度升到100℃左右時,無色液體開始變色,到160℃左右時,混合液全呈黑色,在170℃超過后生成氣體速度明顯加快,生成的氣體有刺激性氣味.由此他推出,產生的氣體中應有雜質,可能影響乙烯的檢出,必須除去.據此回答下列問題:
(1)寫出甲同學認為實驗中兩個反應的化學方程式:
 
、
 

(2)乙同學觀察到的黑色物質是
 
,刺激性氣體是
 

(3)丙同學根據甲乙同學的分析,認為還可能有CO、CO2兩種氣體產生.為證明CO存在,他設計了如下過程(該過程可把實驗中產生的有機產物除凈):發(fā)現最后氣體經點燃是藍色火焰,確認有一氧化碳.
濃溴水的作用是
 
,稀溴水的作用是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

便攜式電源廣泛采用的鋰離子電池正極材料(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等).某研究性學習小組為了回收鈷和鋰,設計實驗流程如圖1:

(1)第②步通入空氣的目的是
 
,濾渣的主要成分是
 
(填化學式).
(2)第①步反應的離子方程式是
 
+SO32-+
 
=Li++
 
+
 
+
 

(3)將第④步得到的Li2CO3粗品先溶于鹽酸,并對此溶液A通過離子隔膜電解法進行提純,裝置如圖2所示,再向所得濃溶液B中加入過量的NH4HCO3溶液,過濾,烘干得高純Li2CO3.則氣體A為
 
(填化學式),通過離子交換膜的離子為
 
(填離子符號).
(4)將第③步得到的Co(OH)2在空氣中加熱,完全變成Co3O4,經稱量Co3O4的質量為4.82g,則第①步至少加入含
 
gNa2SO3的溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D四種短周期元素,原子序數D>C>B>A,且B、C、D同周期,A、D同主族,B原子的最外層只有一個電子,C的原子結構示意圖為,D在同周期元素中原子半徑最小,據此填空:
(1)C元素的名稱為
 
,其氣態(tài)氫化物的化學式為
 

(2)D在周期表的
 
周期,
 
 族.
(3)A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為(用化學式填寫)
 

(4)B的最高價氧化物的水化物的化學式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W、R、Q、P是元素周期表短周期中的常見元素,且原子序數依次增大,其相關信息如下表:
元素相關信息
X其中一種放射性同位素,可用于一些文物或化石的年代測定
Z無最高正化合價,其最低負化合價為-2
W存在質量數為25,中子數為13的核素
R位于周期表第13列
P與Z互不同族,且最高價氧化物對應水化物為強酸
(1)R在元素周期表中的位置為
 
;以上元素中,原子半徑最大的是
 
 (用元素符號表示).
(2)Y與氫兩元素按原子數目比1:3和2:4構成分子A和B,A的電子式為:
 
;B能與H+結合成Y2H5+,則Y2H5+的結構式為:
 
(補充完整).
(3)請判斷下列化合物固態(tài)的晶體類型,并完成下表:
化合物WZR2Z3WP2RP3
晶體類型
 
 
 
 
熔點/℃28002050714191
(4)砷(As)是人體必需的微量元素,與Y、Q同一主族,As原子比Q原子多1個電子層,則這3種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是
 
(用化學式表示).
(5)P的單質易溶于XP4中,理由是:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質屬于含有共價鍵的離子化合物的是( �。�
A、石墨
B、NaOH
C、KF
D、CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規(guī)律,設計了如下圖所示的兩套實驗方案進行實驗探究:

(1)根據方案一裝置回答以下問題:
Ⅰ寫出裝置①發(fā)生的化學反應方程式:
 

Ⅱ若將反應后②中的溶液倒入CCl4中,出現的現象與右圖吻合的是
 
.(填代號)
Ⅲ裝置③中的現象是
 


(2)根據方案二裝置回答以下問題:
Ⅰ方案二驗證元素非金屬性遞變的理論依據是:
 

ⅡB裝置的作用是
 
,X是
 

Ⅲ能說明碳元素和硅元素非金屬性強弱的實驗現象是
 

(3)方案一、二中多次用到廣口瓶,在化學實驗中廣口瓶可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種功能的裝置,被稱為氣體實驗的“萬能瓶”分析下列廣口瓶組合裝置的用途;
A
 
; B
 
; C
 

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