Question

4．有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CuSO₄、KCl、Na₂SO₄、MgCl₂、KNO₃中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將混合物溶于水，得到無(wú)色透明溶液．
②取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl₂溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
（1）原混合物中肯定沒(méi)有CuSO₄、CaCO₃、Na₂CO₃．
（2）原混合物中肯定有Na₂SO₄、MgCl₂．
（3）不能確定是否含有NaCl、KCl、KNO₃．
（4）寫(xiě)出②中所涉及到的其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓或MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓．

Answer 1

分析 有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CuSO₄、KCl、Na₂SO₄、MgCl₂、KNO₃中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將混合物溶于水，得到無(wú)色透明溶液，說(shuō)明不含有色離子和難溶性物質(zhì)，則一定不含CaCO₃、CuSO₄；
②取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl₂溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明白色沉淀應(yīng)該是硫酸鋇而不是碳酸鋇，則溶液中不含Na₂CO₃，含有Na₂SO₄；
在另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氫氧化鎂，則溶液中含有MgCl₂，
其余物質(zhì)不能確定是否含有；
據(jù)此分析解答．

解答 解：有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CuSO₄、KCl、Na₂SO₄、MgCl₂、KNO₃中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將混合物溶于水，得到無(wú)色透明溶液，說(shuō)明不含有色離子和難溶性物質(zhì)，則一定不含CaCO₃、CuSO₄；
②取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl₂溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明白色沉淀應(yīng)該是硫酸鋇而不是碳酸鋇，則溶液中不含Na₂CO₃，含有Na₂SO₄；
在另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氫氧化鎂，則溶液中含有MgCl₂，
其余物質(zhì)不能確定是否含有；
（1）通過(guò)以上分析知，一定不含的物質(zhì)是CuSO₄、CaCO₃、Na₂CO₃，故答案為：CuSO₄、CaCO₃、Na₂CO₃；
（2）通過(guò)以上分析知，原物質(zhì)中一定含有的物質(zhì)為Na₂SO₄、MgCl₂，故答案為：Na₂SO₄、MgCl₂；
（3）通過(guò)以上分析知，不能確定是否含有的物質(zhì)為NaCl、KCl、KNO₃，故答案為：NaCl、KCl、KNO₃；
（4）②中所涉及到的其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為氯化鋇和硫酸鈉的反應(yīng)或氯化鎂和氫氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓或MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓，故答案為：BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓或MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)之間反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性及其溶液顏色、物質(zhì)之間的反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大．