水是人類生活不可缺少的物質(zhì)。日常生活中不少人喜歡喝純凈水，市售的純凈水有些就是蒸餾水。有關(guān)這類蒸餾水的說法正確的是
A．它可以通過冷卻自來水受熱產(chǎn)生的水蒸氣而獲得
B．它清潔、純凈，長(zhǎng)期飲用對(duì)健康有益無害
C．它含有人體所需的礦物質(zhì)和多種維生素
D．它是純天然飲品，不含任何化學(xué)物質(zhì)
A

本題屬于事實(shí)記憶型試題，要求學(xué)生對(duì)課本知識(shí)進(jìn)行熟練掌握，較易。
A正確，蒸餾的步驟是：自來水→蒸發(fā)→蒸汽→冷凝→蒸餾水。
B錯(cuò)誤，蒸餾水中缺乏人體所需礦物質(zhì)，長(zhǎng)期飲用對(duì)健康無益，甚至有害。
C錯(cuò)誤，蒸餾水不含礦物質(zhì)和維生素。
D錯(cuò)誤，自然界不存在蒸餾水，蒸餾水都是人工制取的非天然飲品。水也是化學(xué)物質(zhì)，說某飲料食品不含化學(xué)物質(zhì)是不科學(xué)的。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。下列從海水中提取鎂涉及的化學(xué)方程式中，不正確的是（   ）
A．制石灰乳:CaO+H2O=Ca(OH)2

第3頁(yè)（共6頁(yè)）

B．制Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

C．制MgCl2:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
D．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na=2NaCl+Mg

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

海水中提取鎂的工業(yè)流程如下圖所示：

回答下列問題。
⑴用貝殼而不從異地山中開鑿石灰石的原因是______________________________。
⑵母液中含有MgCl2，寫出反應(yīng)池1的離子方程式_________________________。
⑶反應(yīng)池1中，加入Ca(OH)2，使溶液的pH為11時(shí)，認(rèn)為Mg2＋沉淀完全[c(Mg2＋)＜1×10－5mol·L－1]，則Mg(OH)2的溶度積約為_______________________。
⑷干燥塔中，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時(shí)，能得到無水MgCl2，其原因是_______________________________________________________________。
⑸電解槽中先得到的是鎂的蒸氣，鎂蒸氣可以在下列_____(填編號(hào))氣體氛圍中冷卻。
A．空氣B．氧氣C．水蒸氣D．氫氣
⑹鎂可用于生產(chǎn)金屬鈦，主要步驟有：①在高溫下，向金紅石(主要成分TiO2)與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體；②在稀有氣體(如氬)氛圍和加熱條件下，用鎂與TiCl4反應(yīng)可得到鈦。寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
反應(yīng)①：____________________________________________________________；
反應(yīng)②：____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
開始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式   。
(2)NaClO3的作用是   。
(3)加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為   。
(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。萃取劑的作用是   ；其使用的適宜pH范圍是   。
A．2.0~2.5   B．3.0~3.5  C．4.0~4.5

（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是   。（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO4·5H2O）。該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質(zhì)。工藝流程為：

部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)2
pH
5.2
3.1
6.7
9.4
9.7
回答：
（1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？
                                                                    。
（2）步驟⑤中H2O2參加反應(yīng)的離子方程式：                                  。
（3）步驟⑥中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)適宜的物質(zhì)是               。（填序號(hào)）；
A．NaOH     B．氨水    C．Cu2(OH)2CO3    D．Cu(OH)2      E．MgCO3
步驟⑥中濾渣成份的化學(xué)式                             。
（4）步驟⑦中用硫酸調(diào)節(jié)pH＝2～3的原因是                                    。
（5）步驟⑧的分離操作是：           , 冷卻結(jié)晶,               。              

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。
（1）制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               。再經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl–，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl–是否被除凈的方法是                                                               。
（2）用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
請(qǐng)回答下列問題：
①配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是                   ；
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                                      。
③滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g·mol－1）試樣w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為                                   。
④下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果              。
若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

祖母綠是含鉻（以Cr2O3形式存在）等微量元素的礦物，其主要成分為Be3Al2Si6O18
（Be3Al2Si6O18為無色透明），下列說法不正確的是
A．祖母綠是一種硅酸鹽礦物
B．其主要成分可用氧化物形式表示：3BeO·Al2O3·6SiO2
C．綠色是Cr2O3表現(xiàn)出來的
D．祖母綠是多種氧化物組成的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分） 草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過程主要包括：
a．將硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。
b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問題：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時(shí)，需加入少量稀硫酸，目的是    ▲      。
（2）將制得的產(chǎn)品（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如右圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。
① 則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                 ▲                。

② 精確研究表明，B­-C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對(duì)分子質(zhì)量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應(yīng)的方程式：         ▲            、         ▲     ；
（3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃.  
的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸
亞鐵鋰的化學(xué)方程式為：             ▲        。
②該鋰電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為L(zhǎng)iFeSiO4+Li=Li2FeSiO4， 
寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：
正極        ▲       、負(fù)極       ▲       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下：　

（1）已知對(duì)苯二酚是一種強(qiáng)還原劑。生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是    ▲   。
（2）下列有關(guān)說法正確的是   ▲   。
A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B．反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaSO4+4CCaS +4CO↑
C．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
（3）反應(yīng)Ⅴ反應(yīng)液用40%乙二醇溶液，溫度控制在25℃，硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，其原因是        ▲        。
（4）（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為N2，試寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式       ▲      。

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