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【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 含有離子鍵的化合物必是離子化合物

B. 含有共價鍵的化合物就是共價化合物

C. 共價化合物可能含離子鍵

D. 離子化合物中一定含有共價鍵

【答案】A

【解析】試題分析：A、含有離子鍵的化合物必是離子化合物，A正確；B、含有共價鍵的化合物不一定就是共價化合物，例如氫氧化鈉，B錯誤；C、共價化合物中一定不能含離子鍵，C錯誤；D、離子化合物中不一定含有共價鍵，例如氯化鈉，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若不斷地升高溫度，實現“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是

A.分子間作用力；分子間作用力；非極性鍵

B.分子間作用力；分子間作用力；極性鍵

C.分子間作用力；極性鍵；分子間作用力

D.分子間作用力；分子間作用力；非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 標準狀況下任何氣體的摩爾體積都是 22.4 L

B. 1 mol 氣體的體積若是 22.4 L，它必定處于標準狀況

C. 兩種氣體的物質的量之比等于其原子個數比

D. 標準狀況下，1 mol H2 和 O2 的混合氣體的體積約是 22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：

(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。

(2)為檢驗分解產物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

① A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是__________________________。

②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有____________(填字母)。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸

C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液

③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現象為_______________________________________。

④若A中分解產物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質的量為b mol，C中沉淀物質的量為a mol，則b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。

⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應為___________________________________________(用離子方程式表示)。

(3)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：

測定原理：MnO＋Fe2＋＋H＋―→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(方程式未配平)

測定步驟：步驟一：準確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100 mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，重復兩次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。

①如何判斷滴定終點？________________________；

②產品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質量分數為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有氯氣參加的化學反應一定不屬于

A.復分解反應B.置換反應C.取代反應D.加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3－的溶液中，逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH 溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. x－y=2×10－3mol

B. 原溶液中n(Cu2+)=0.025mol

C. 原溶液的pH=2

D. 原溶液中c(NH4+)=7.5×10－3mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 1H，2H，3H互為同素異形體 B. O2、O3互為同位素

C. 乙烷、乙烯互為同系物 D. 正丁烷和異丁烷互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應生成物不受反應物的用量或濃度影響的是

A.硝酸銀溶液中滴加稀氨水

B.氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉

C.鐵在氯氣中燃燒

D.鐵粉加入硝酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇、氧氣和強堿溶液作電解質的手機電池中的反應為2CH3OH+3O2＋40H-2CO32-+6H2O，有關說法正確的是

A. 放電時，CH3OH 參與反應的電極為正極

B. 放電時，負極電極反應：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

C. 標準狀況下，通入的11.2LO2完全反應有1mol電子轉移

D. 充電時電解質溶液的pH逐漸減小

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