【題目】25℃時，改變0.l mol/ L RCOOH溶液的pH, 溶液中 RCOOH、RCOO- 的微粒分布分數(shù) 也隨之改變，甲酸( HCOOH) 與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分數(shù)與pH的關系如圖所示．

下列說法正確的是

A.丙酸的酸性比甲酸強

B.若0.1 mol/甲酸溶液的pH=2.33.則0.0lmol/L甲酸溶液的pH=3.33

C.將0.1mol/L的HCOOH溶液與0. 1 mol/L的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c( Na+ ) >c( H COO H ) >c( H COO- ) >c( OH-) >c ( H + )

D.CH3CH2COOHCH3CH2COO- +H+ lgK=-4 .88

【答案】D

【解析】

A．由圖中信息可知，相同pH時，丙酸的酸分子的分布分數(shù)大，說明電離程度小，故其酸性比甲酸弱，A選項錯誤；

B．稀釋弱酸，電離程度增大，故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L甲酸溶液的pH<3.33，B選項錯誤；

C．將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，電離過程大于水解過程，所得溶液呈酸性，即c(OH-)<c(H+)，C選項錯誤；

D．pH=4.88時，丙酸的酸分子的分布分數(shù)為50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-)，針對CH3CH2COOH)CH3CH2COO-+H+ 電離過程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88，D選項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗：

（1）稱取樣品ag。

（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有___離子，濾渣中含有___；在溶解過濾時使用的儀器有___。

（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關的離子方程式____。

（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為bg。有關反應的化學方程式為____。

（5）計算該樣品中鋁的質量分數(shù)的表達式為___。

（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足時，會使測定的結果___(“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若第（4）步對沉淀的灼燒不充分時，會使測定的結果___。若第（4）步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定的結果____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把13g Zn放入足量的鹽酸中，Zn完全反應。計算:

(1)13g Zn的物質的量___________

(2)參加反應的HCl的物質的量___________

(3)生成H2的體積(標準狀況)___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們任意編號為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進行兩兩混合反應，反應現(xiàn)象為：A與B、A與E均可產生白色沉淀，其中A與B反應所產生沉淀不溶于酸，A與E反應所生成的白色沉淀可以溶于C或D；B與D、B與E產生沉淀；E與C、E與D反應均可產生二氧化碳氣體；而C與D由于屬于同一類物質，混合時無反應現(xiàn)象。

由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為（用化學式表示）

A________；B________；C________；D________；E________。

另外，請寫出下面要求的離子方程式：

(1)A與E：

________________________________________________________。

(2)A與B：

_________________________________________________________。

(3)C與E：

__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)光束通過Fe(OH)3膠體，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫__________________

(2)19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－離子，求ACl2的摩爾質量________

(3)在標準狀況下，測得4.2g氣體A的體積是3360mL，則A可能是什么氣體________

(4)在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：CO2和CO的體積之比是_____________

(5)在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水(水的密度看作1g/mL)中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。所得鹽酸物質的量濃度是___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出下列物質的化學式A_______________；G____________________；

（2）若C→D為化合反應，則此時的化學方程式_______________________________；

（3）寫出E→F的化學方程式___________________________________________ ；

（4）寫出反應④的離子方程式___________________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備�；卮鹣铝袉栴}

(1) 一種制備氮氧化鋁的反應原理為23Al2O3+ 15C+5N2=2Al23O27N5+15CO,產物Al23O27N5 中氮的化合價為_____，該反應中每生成 l mol Al23O27N5轉移的電子數(shù)為_______________ 。

(2) 真空碳熱冶鋁法包含很多反應．其中的三個反應如下：

Al2O3 (s) +3C(s)=Al2OC(s) +2CO(g) △H1

2Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g) △H2

2Al2O3(s) +9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g) △H3

①△H3=________ ( 用△H1、△H2表示)．

②Al4C3可與足量鹽酸反應制備簡單的烴。該反應的化學方程式為____________。

(3)下列是碳熱還原制錳合金的三個反應 ，CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)() 與溫度的關系如圖所示(已知Kp 是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數(shù)，分壓＝總壓 × 氣體的物質的量分數(shù))。

I. Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+ 5CO(g) Kp(I)

II. Mn(s) +CO2(g) MnO(s) +CO(g) Kp (II)

III. Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s) +2CO(g) Kp(III)

①△H>O的 反應是_________ (填“I ”“II” 或“III”)。

②1200K時在 一體積為 2L 的恒容密閉容器中有17.7gMn3C( s)和0.4molCO2 ，只發(fā)生反應I，5min后達到平衡，此時CO的濃度為0.125mol/L，則0～5 min內 v(CO2)=_______。

③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s )并充入一定量的CO2(g) .只發(fā)生反應

II，下列能說明反應II 達到平衡狀態(tài)的是________ (填標號)。

A. 容器的體積不再改變

B.固體的質量不再改變

C.氣體的總質量不再改變

④向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.l molCO2, 若只發(fā)生反應III. 則在A點反應達到平衡時，容器的總壓為akPa, CO2的轉化率為______; A點對應溫度下的Kp(III) =______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法中正確的是(　　)

硫酸　化學純CP

　　500 mL

品名：硫酸

化學式：H2SO4

相對分子質量：98

密度：1.84 g·cm－3

質量分數(shù)：98%

A.該硫酸可以用來干燥硫化氫氣體

B.1molZn與足量的該硫酸反應能產生2gH2

C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應立即用NaOH溶液沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-= Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

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