Question

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量。

① 反應的熱化學方程式為                                          。

② 又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是              kJ（保留整數(shù)）。

③ 此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是                                                          。

Answer 1

（1）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l) == N₂(g) +4H₂O(g)  △H＝－641.75 KJ/mol

（2）409       

（2） 產物不會造成環(huán)境污染。