Question

下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（　　）

• A、H₂S和NH₃均是價(jià)電子總數(shù)為8的非極性分子
• B、HS^-和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子
• C、CH₂C1₂和CH₄均是四面體構(gòu)型的非極性分子
• D、1 mol D₂¹⁶O中含中子、質(zhì)子、電子各10 N_A（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

Answer 1

考點(diǎn)：極性分子和非極性分子,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；
B．HS^-和HCl均是含18個(gè)電子；
C．CH₄是四面體構(gòu)型的非極性分子，CH₂C1₂是極性分子；
D．1個(gè)氘原子中含有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)電子、一個(gè)中子，¹⁶O含有8個(gè)中子和8個(gè)質(zhì)子；

解答： 解：A．H₂S中H、S元素形成的極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子；NH₃中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．HS^-和HCl都只含一個(gè)極性鍵，都具有18個(gè)電子，故B正確；
C．CH₂C1₂正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．1個(gè)D原子中含有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)電子、一個(gè)中子，¹⁶O含有8個(gè)中子和8個(gè)質(zhì)子，所以1 mol D₂¹⁶O中含中子、質(zhì)子、電子都為10 N_A，故D正確；
故選：AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查極性分子和非極性分子、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系等知識(shí)，注意以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則為非極性分子，題目難度不大．