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下列有關物質或應用正確的是


  1. A.
    單質硅可用于制造光纖和太陽能電池
  2. B.
    在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸
  3. C.
    二氧化氯具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒
  4. D.
    銅的金屬活潑性小于鐵,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
B
試題分析:
A項單質硅可用于制造太陽能電池,二氧化硅光學性能好,可以用于制造光纖。
B項常溫下鋁在濃硫酸中鈍化。
C項二氧化氯用于自來水的殺菌消毒,是因為它的氧化性。
D項金屬活潑性強的金屬才可以減緩金屬活潑性弱的金屬腐蝕。
考點:化學與生活。
點評:本題聯系了生活生產實際,關鍵是要將化學原理應用到實際。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2009?江門一模)氮、磷、砷是同族元素,該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用.請回答下列問題.
(1)砷原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3

(2)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3-與CN-之間的鍵型為
配位鍵
配位鍵
,該化學鍵能夠形成的原因是
CN-能提供孤對電子,Fe3+能接受孤對電子(或Fe3+有空軌道)
CN-能提供孤對電子,Fe3+能接受孤對電子(或Fe3+有空軌道)

(3)NH4+中氮原子的雜化類型為
sp3
sp3
,NH4+的空間構型為
正四面體
正四面體

(4)已知:
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸點(K) 101.7 161.2 239.7 185.4
分解溫度(K) 873 773 1073 713.2
分析上表中四種物質的相關數據,請回答:
①CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,沸點高低的原因是
結構相似時,相對分子質量越大,分子間作用力越大,因此CH4的沸點低于SiH4;但氨氣分子間還存在氫鍵,則NH3的沸點高于PH3
結構相似時,相對分子質量越大,分子間作用力越大,因此CH4的沸點低于SiH4;但氨氣分子間還存在氫鍵,則NH3的沸點高于PH3

②CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,分解溫度高低的原因是
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能,N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能,因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4,NH3的分解溫度高于PH3
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能,N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能,因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4,NH3的分解溫度高于PH3

結合上述數據和規(guī)律判斷,一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時
HF
HF
先液化.
(5)電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質,下表給出8種元素的電負性數值:
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請回答下列有關問題:
①估計鈣元素的電負性的取值范圍:
0.8
0.8
<X<
1.2
1.2

②經驗規(guī)律告訴我們:當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時,所形成的一般為離子鍵;當小于1.7時,一般為共價鍵.試推斷AlCl3中形成的化學鍵的類型及其理由是
共價鍵,因為AlCl3中氯與鋁的電負性差值為1.5,小于1.7,故AlCl3中化學鍵類型為共價鍵
共價鍵,因為AlCl3中氯與鋁的電負性差值為1.5,小于1.7,故AlCl3中化學鍵類型為共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

有機化學知識在生活中應用廣泛.
(1)糖類、油脂和蛋白質是動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質.
①下列有關說法中,正確的是
BCEF
BCEF
;
A.棉、麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素
B.油脂是產生能量最高的營養(yǎng)物質
C.蛋白質在人體內發(fā)生水解最終生成氨基酸
D.糖類都是有甜味的物質
E.淀粉、纖維素、蛋白質都是天然高分子化合物
F.硫酸銨或乙酸鉛溶液加入到蛋白質溶液中,蛋白質都能從溶液中析出
②葡萄糖是最重要、最簡單的單糖,除了是一種營養(yǎng)物質,還能用在制鏡等工業(yè)上.寫出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應的化學方程式:
CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH32OH
水浴
2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O
CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH32OH
水浴
2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O

(2)蘋果酸常用作汽水、糖果的添加劑,其結構簡式為,該分子中官能團的名稱為
羧基,羥基
羧基,羥基
,可以和醇類物質發(fā)生
酯化
酯化
反應,還可以發(fā)生分子內脫水生成馬來酸,馬來酸能使溴水褪色,則馬來酸的結構簡式為
HOOC-CH=CH-COOH
HOOC-CH=CH-COOH

(3)實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內),加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾(如圖1所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品.請回答下列問題:(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃)

①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應放入幾塊碎瓷片,其目的是
防止燒瓶中的液體暴沸
防止燒瓶中的液體暴沸

②生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應物不能完全變成生成物,反應一段時間后,就達到了該反應的限度,即達到化學平衡狀態(tài).下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)
BDE
BDE
;
A.單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水
B.單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸
C.單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸
D.正反應的速率與逆反應的速率相等
E.混合物中各物質的濃度不再變化
③現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品,如圖2所示是分離操作步驟流程圖.
試劑a是
飽和Na2CO3溶液
飽和Na2CO3溶液
,分離方法①是
分液
分液
;分離方法②是
蒸餾
蒸餾
,試劑b是
(濃)硫酸
(濃)硫酸

④寫出C→D 反應的化學方程式
2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4
2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?豐臺區(qū)一模)近年來,為提高能源利用率,西方提出共生系統(tǒng).特指為提高經濟效益,人類生產活動盡可能多功能化.共生工程將會大大促進化學工業(yè)的發(fā)展.
(1)由于共生工程的應用,利用發(fā)電廠產生的SO2制成自發(fā)電池,其電池反應方程式為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,該電池電動勢為1.06V.實際過程中,將SO2通入電池的
極(填“正”或“負”),負極反應式為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
.用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是
利用上述電池,可回收大量有效能,副產品為H2SO4,減少環(huán)境污染,實現(能質)共生
利用上述電池,可回收大量有效能,副產品為H2SO4,減少環(huán)境污染,實現(能質)共生

(2)以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料,可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質.合成路線如圖:

①生產中,向反應II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質,其目的是
防止亞硫酸銨被氧化
防止亞硫酸銨被氧化

②下列有關說法正確的是
ABCD
ABCD

A.反應Ⅰ中需鼓入足量空氣,以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B.反應III中發(fā)生反應的化學方程式為CaSO4+4C
 高溫 
.
 
CaS+4CO↑
C.反應IV需控制在60~70℃,目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D.反應V中的副產物氯化銨可用作氮肥
③反應V中選用了40%的乙二醇溶液,溫度控制在25℃,此時硫酸鉀的產率超過90%,選用40%的乙二醇溶液原因是
K2SO4在有機溶劑乙二醇中溶解度小,能充分析出
K2SO4在有機溶劑乙二醇中溶解度小,能充分析出

④(NH42SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮,將氮氧化物轉化為氮氣,同時生成一種氮肥,形成共生系統(tǒng).寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式
4(NH42SO3+2NO2=4(NH42SO4+N2
4(NH42SO3+2NO2=4(NH42SO4+N2

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

有機化學知識在生活中應用廣泛。

(1)糖類、油脂和蛋白質是動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質。

①下列有關說法中,正確的是                ;

A.棉、麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素

B.油脂是產生能量最高的營養(yǎng)物質

C.蛋白質在人體內發(fā)生水解最終生成氨基酸

D.糖類都是有甜味的物質

E.淀粉、纖維素、蛋白質都是天然高分子化合物

F.硫酸銨或乙酸鉛溶液加入到蛋白質溶液中,蛋白質都能從溶液中析出

②葡萄糖是最重要、最簡單的單糖,除了是一種營養(yǎng)物質,還能用在制鏡等工業(yè)上。寫出

葡萄糖發(fā)生銀鏡反應的化學方程式:                                             。

(2)蘋果酸常用作汽水、糖果的添加劑,其結構簡式為,該分子中官能團的名稱為                ,可以和醇類物質發(fā)生          反應,還可以發(fā)生分子內脫水生成馬來酸,馬來酸能使溴水褪色,則馬來酸的結構簡式為                  

(3)實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內),加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾(如下圖所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題:(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃)

①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應放入幾塊碎瓷片,其目的是             ;

②生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應物不能完全變成生成物,反應一段時間后,就達到了該反應的限度,即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)                   ;

A.單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水

B.單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸

C.單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸

D.正反應的速率與逆反應的速率相等

E.混合物中各物質的濃度不再變化

③現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品,下圖是分離操作步驟流程圖。

試劑a是       ,分離方法①是       ;分離方法②是         ,試劑b是        ;

④寫出C → D 反應的化學方程式                                                

 

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科目:高中化學 來源:2010年北京市八一中學高一第二學期期末考試化學試卷 題型:填空題

有機化學知識在生活中應用廣泛。
(1)糖類、油脂和蛋白質是動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質。
①下列有關說法中,正確的是                
A.棉、麻、木材、蠶絲的主要成分都是纖維素
B.油脂是產生能量最高的營養(yǎng)物質
C.蛋白質在人體內發(fā)生水解最終生成氨基酸
D.糖類都是有甜味的物質
E.淀粉、纖維素、蛋白質都是天然高分子化合物
F.硫酸銨或乙酸鉛溶液加入到蛋白質溶液中,蛋白質都能從溶液中析出
②葡萄糖是最重要、最簡單的單糖,除了是一種營養(yǎng)物質,還能用在制鏡等工業(yè)上。寫出
葡萄糖發(fā)生銀鏡反應的化學方程式:                                             。
(2)蘋果酸常用作汽水、糖果的添加劑,其結構簡式為                        ,該分子中官能團的名稱為                ,可以和醇類物質發(fā)生          反應,還可以發(fā)生分子內脫水生成馬來酸,馬來酸能使溴水褪色,則馬來酸的結構簡式為                 。
(3)實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內),加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾(如下圖所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題:(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃)

①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應放入幾塊碎瓷片,其目的是             
②生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應物不能完全變成生成物,反應一段時間后,就達到了該反應的限度,即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)                   
A.單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水
B.單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸
C.單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸
D.正反應的速率與逆反應的速率相等
E.混合物中各物質的濃度不再變化
③現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品,下圖是分離操作步驟流程圖。

試劑a是      ,分離方法①是       ;分離方法②是        ,試劑b是        ;
④寫出C → D 反應的化學方程式                                                

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