Question

向某HNO₃和Fe（NO₃）₃的混合稀溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色，溶液中Fe²⁺的濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則原稀溶液中HNO₃和Fe（NO₃）₃的物質(zhì)的量濃度之比為

1. A.
   4：1
2. B.
   3：1
3. C.
   2：1
4. D.
   1：1

Answer 1

A
分析：混合溶液中加入鐵粉發(fā)生的反應(yīng)為：3Fe+8HNO₃（稀）═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，2Fe（NO₃）₃+Fe═3Fe（NO₃）₂，由圖象可知，加入2molFe粉時(shí)，鐵離子完全反應(yīng)生成Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為3mol，設(shè)混合溶液中有x mol HNO₃，y mol Fe（NO₃）₃，根據(jù)列放出計(jì)算．
解答：混合溶液中加入鐵粉發(fā)生的反應(yīng)為：
3Fe+8HNO₃（�。┄T3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
2Fe（NO₃）₃+Fe═3Fe（NO₃）₂
由圖象可知，加入2molFe粉時(shí)，鐵離子完全反應(yīng)生成Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為3mol，
設(shè)混合溶液中有x mol HNO₃，y mol Fe（NO₃）₃，則：
解得，故原稀溶液中HNO₃和Fe（NO₃）₃的物質(zhì)的量濃度之比4：1，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意按加入的鐵分別與硝酸鐵、硝酸反應(yīng)，與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，可以簡(jiǎn)化計(jì)算．