【題目】（1）用50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量并計(jì)算每生成1 mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量。

完成下列問(wèn)題：

①燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是__________。

②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的生成1 mol液態(tài)水時(shí)放出熱量的數(shù)值會(huì)__________。

（2）現(xiàn)有反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，523K時(shí)，將10mol PCl5注入容積為2L的密閉容器中，平衡時(shí)壓強(qiáng)為原來(lái)的1.5倍。

①該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________

②PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為__________

【答案】減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失 偏小 2.5 50%

【解析】

(1)①中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；

②NH3H2O是弱電解質(zhì)，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ；

(2)①初始投料為10mol，容器容積為2L，設(shè)轉(zhuǎn)化的PCl5的物質(zhì)的量濃度為x，則有：

恒容容器中壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量濃度之比，所以有，解得x=2.5mol/L，所以平衡常數(shù)K==2.5；

②PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為=50%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________熱反應(yīng)，且m＋n______p（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）

（3）若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率__________。

（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將__________。

（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C（體積不變）時(shí)混合物顏色__________；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色__________。（填“變深”、“變淺”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。

已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是_________。

②實(shí)驗(yàn)室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時(shí)，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說(shuō)法不正確的是__。(填字母)

A 若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5

B 若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)

C 若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1

(2)小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高。為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。

①圖中曲線II表示____(填物質(zhì)的化學(xué)式)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系；

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為____mol；

(3)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對(duì)丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請(qǐng)你給出一種改進(jìn)方法____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知25℃、101 kPa時(shí)：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ/mol；

②H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44 kJ/mol；

③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ/mol。

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

（2）已知：溫度過(guò)高時(shí)，WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>WO2(g)：

①WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH1=+66.0 kJ·mol-1

②WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) ΔH2=-137.9 kJ·mol-1

則WO2(s)WO2(g)的ΔH=__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

[Zn(CN)4]2–在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：

4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是______________。

（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。

（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN–的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由CO 和CO2 組成的混合氣體18g ，充分燃燒后測(cè)得CO2 體積為11.2L （標(biāo)準(zhǔn)情況）。試計(jì)算：

（1）原混合氣體中CO 的質(zhì)量___；

（2）原混合氣體中CO2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積___；

（3）原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烯酸乙酯具有菠蘿香味，可用作食品添加劑。工業(yè)上可以用乙烯、丙烯等為原料合成制得。

(1)由CH2=CH2生成有機(jī)物A(分子式為C2H6O)的反應(yīng)類(lèi)型是____。

(2)丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOCH2CH3)中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)_______。

(3)有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進(jìn)行類(lèi)比，關(guān)于有機(jī)物B的說(shuō)法正確的是____。

a 有機(jī)物B與CH3COOH含有的官能團(tuán)完全相同

b 可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

c 在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)

(4)有機(jī)物A、B反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室中可在如圖裝置中進(jìn)行。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

②試管乙中試劑的名稱(chēng)是_________，若要將制得的產(chǎn)物分離出來(lái)，采用的實(shí)驗(yàn)操作是______(填名稱(chēng))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素符號(hào)

元素原子結(jié)構(gòu)

X

原子結(jié)構(gòu)示意圖為

Y

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Z

原子核內(nèi)含有12個(gè)中子，且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

（1）寫(xiě)出X的元素符號(hào)：________,元素Y的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為_________。

（2）Z元素原子的質(zhì)量數(shù)為_______。

（3）X和Z兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能說(shuō)明元素原子的得電子能力強(qiáng)于元素原子的事實(shí)是（ ）

A.元素位于元素的上一個(gè)周期

B.元素的含氧酸的酸性強(qiáng)于元素的含氧酸

C.分別加熱、的簡(jiǎn)單氫化物、至500℃，只有發(fā)生分解

D.元素與元素位于同一主族，在相同溫度下二者的單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成和

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