恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,則a=
16
16

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%.則平衡時NH3的物質(zhì)的量為
8mol
8mol

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為
5:4
5:4

(4)平衡混合氣體中,n(N2):n(H2):n(NH3)等于
3:3:2
3:3:2
分析:(1)根據(jù)生成氨氣的物質(zhì)的量,利用三段式計算;
(2)計算出混合氣體總的物質(zhì)的量,利用體積分?jǐn)?shù)計算氨氣的物質(zhì)的量;
(3)根據(jù)(1)中的計算可知平衡時總的物質(zhì)的量,再利用差量法計算原混合氣體的物質(zhì)的量;
(4)根據(jù)(1)(2)中數(shù)據(jù)計算出達(dá)到平衡時,反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量,據(jù)此計算.
解答:解:(1)根據(jù)方程式計算:
          N2 (g)+3H2(g)
催化劑
高溫高壓
      2NH3(g),
 起始(mol):a        b                    0
 轉(zhuǎn)化(mol):3        9                    6 
t時刻(mol):a-3     b-9                   6
所以a-3=13,則a=16,
故答案為:16;
(2)反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體為
716.8L
22.4L/mol
=32mol,其中NH3的物質(zhì)的量為32mol×25%=8mol;
故答案為:8mol;
(3)利用差量法計算:
        N2 (g)+3H2(g)
催化劑
高溫高壓
   2NH3(g),物質(zhì)的量減少△n    
      1mol       3mol                2mol             2mol
轉(zhuǎn)化:4mol       12mol                8mol              8mol
故原混合氣體為32mol+8mol=40mol,
則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n(始):n(平)=40mol:32mol=5:4,
故答案為:5:4;
(4)平衡混合氣的組成為:N2為16mol-4mol=12 mol,NH3為8 mol,H2為32mol-12mol-8mol=12mol,
平衡混合氣體中,n(N2):n(H2):n(NH3)=12mol:12mol:8mol=3:3:2,
故答案為:3:3:2.
點評:本題考查化學(xué)平衡的計算,題目難度不大,注意利用三段式法結(jié)合化學(xué)方程式計算.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
(1)反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,計算a的值
16
16

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體的體積為716.8L(折算成標(biāo)況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%.計算平衡時NH3的物質(zhì)的量
8mol
8mol

(3)原混合氣體與平衡混合氣體總物質(zhì)的量之比(寫出最簡比,下同)n(始):n(平)=
5:4
5:4

(4)原混合氣體中a:b=
2:3
2:3

(5)達(dá)到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α(N2):α(H2)=
1:2
1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%.計算:
(1)達(dá)到平衡時,消耗N2的物質(zhì)的量,n(N2)=
16mol
16mol

(2)原混合氣體與平衡混合氣體的壓強之比(寫出最簡整數(shù)比),p(始):p(平)=
5:4
5:4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)═2NH3(g).
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,計算a的值.
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%,計算平衡時N2的轉(zhuǎn)化率.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

恒溫下,將a mol N2與b molH2的混合氣體通入到一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2 (g)+3H2(g)
催化劑
高溫高壓
2NH3(g),請計算并填空:
(1)若反應(yīng)到時刻t時,n (N2)=13mol,n (NH3)=6mol,則a=
16
16
mol;
(2)上述混合氣體反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下),其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%,則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n(始):n(平)=
5:4
5:4
(寫出最簡整數(shù)比,下同);原混合氣體中,a:b=
2:3
2:3
;達(dá)到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率α(N2):α(H2)=
1:2
1:2
;平衡混合氣體中,n(N2):n(H2):n(NH3)=
3:3:2
3:3:2

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