關于反應3O2(g) = 2O3(g) △H>0，下列說法正確的是

A．反應前后，熵不變

B．反應前后，分子總數(shù)不變

C．反應前后，生成物總能量與反應物的總能量不變

D．反應前后，氧元素化合價不變

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：反應前后，氣體物質的量減小，熵減小，A錯誤、B錯誤；反應是吸熱反應，生成物能量高于反應物能量，C錯誤；反應前后，O均為0價，D正確。

考點：熵 化學反應與能量 化合價

點評：比較反應前后熵變可以比較反應前后氣體物質的量。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

關于反應3O2（g）=2O3（g）△H＞0，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省萊蕪市第一中學高三12月階段性測試化學試卷 題型：單選題

關于反應3O2(g) = 2O3(g) △H>0，下列說法正確的是

A．反應前后，熵不變
B．反應前后，分子總數(shù)不變
C．反應前后，生成物總能量與反應物的總能量不變
D．反應前后，氧元素化合價不變

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市朝陽區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

 

氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。

（1）工業(yè)合成氨時，合成塔中每產(chǎn)生1 mol NH3，放出46.1 kJ的熱量。

① 工業(yè)合成氨的熱化學方程式是         。

② 已知：

N2 (g)2N (g)

H2 (g)2H (g)

則斷開1 mol N－H鍵所需的能量是_______kJ。

（2）下表是當反應器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。

① 曲線a對應的溫度是        。

② 關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是       （填字母）。

A. 及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率

B. 加催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率

C. 上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K(M)= K(Q) >K(N)

③ M點對應的H2轉化率是        。

（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應為：

4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。

則該燃料電池的負極反應式是        。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于反應3O2(g) = 2O3(g) △H>0，下列說法正確的是


  1. A.
    反應前后，熵不變
  2. B.
    反應前后，分子總數(shù)不變
  3. C.
    反應前后，生成物總能量與反應物的總能量不變
  4. D.
    反應前后，氧元素化合價不變

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