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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.pH=9的氨水中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-

B.0.1mol·L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-

C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、Cl-、SCN-

D.=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、S2-、MnO4-

【答案】B

【解析】

A．的氨水呈堿性，與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B．、、、之間不反應，都不與NaOH反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；

C．溶液中的與發(fā)生絡合反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D．的溶液中存在大量氫離子，、與發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組研究溶液中Fe2＋與、的反應。

已知：[Fe(NO)]2＋在溶液中呈棕色。

(1)研究現象a中的黃色溶液。

①用__________溶液檢出溶液中含有Fe3＋。

②甲認為是O2氧化了溶液中的Fe2＋。乙認為O2不是主要原因，理由是_____________。

③進行實驗Ⅱ，裝置如圖所示。左側燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色，不變?yōu)樽厣�，右側電極上產生無色氣泡，經檢驗該氣體為NO。產生NO的電極反應式為_______實驗Ⅱ的目的是________。

(2)研究現象a中的棕色溶液。綜合實驗I和實驗Ⅱ，提出假設：現象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁?/span>NO與溶液中的Fe2＋或Fe3＋發(fā)生了反應。進行實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為Fe2＋與NO發(fā)生了反應。實驗Ⅲ的操作和現象是_______。

(3)研究酸性條件下，溶液中Fe2＋與、的反應。

序號

操作

現象

i

取1 mol·L－l的NaNO2溶液，加稀硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽厣?/span>

ii

取1 mol·L－l的NaNO3溶液，加硫酸至pH = 3，加入1 mol·L－l FeSO4溶液

無明顯變化

iii

分別取0.5 mL l mol·L－l的NaNO3溶液與1 mol·L－l的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL濃硫酸

液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現棕色環(huán)

i中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式為_______、__________。

實驗結論：本實驗條件下，溶液中、的氧化性與溶液的酸堿性等有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A. 使pH試紙顯藍色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-

B. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、SCN－

C. ＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-

D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na＋、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.無色透明的溶液中：K+、NH4+、S2-、ClO-

B.與Al反應能產生H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、I-

C.使甲基橙變紅的溶液：Na+、NH4+、SO32-、Cl-

D.=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常用作風信子等香精的定香劑D以及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線如下：

已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O(R、R’表示烴基或氫)

Ⅱ.醛與二元醇如：乙二醇可生成環(huán)狀縮醛：RCHO+HOCH2CH2OH+H2O

⑴A的核磁共振氫譜有兩種峰．A的名稱是 ______

⑵下列關于B的說法正確的是 ______

a.分子式為C9H8O b.所有原子均可在同一平面上

c.最多可以與5molH2發(fā)生反應 d.可以使溴水褪色

⑶C為反式結構，由B還原得到。C的結構簡式是 ______

⑷G與D含有相同的官能團，相對分子量比D小28，則G的結構有 ______ 種不包括立體異構

⑸E能使Br2的CCl4溶液褪色，N由A經反應①③合成。

a.②的反應類型是 ______

b.③的化學方程式是 ______

⑹PVAc由一種單體經加聚反應得到，該單體的結構簡式是 ______

⑺堿性條件下，PVAc完全水解的化學方程式是 ______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氯甲烷(CH3Cl)是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。

（1）甲組同學在實驗室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。

①儀器a的名稱為___________。

②無水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

③裝置B的主要作用是_____________。

（2）乙組同學選用甲組A、B裝置和下圖所示的部分裝置檢驗CH3Cl中的氯元素。

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→_____→_____→_____。

②通入一段時間的CH3Cl氣體，打開裝置D中分液漏斗的活塞先后加入兩種試劑，觀察實驗現象。分液漏斗中先后加入的試劑是_______________。

③能證明CH3Cl中含有氯元素的實驗現象是____________。

（3）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3Cl中的鹵素原子。相關數據如下表：

將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現淡黃色沉淀。請依據表中數據解釋原因__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合肼是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為據此，某學生設計了下列實驗．

（制備NaClO溶液）實驗裝置如圖甲所示部分夾持裝置已省略

已知：3NaClO

(1)配制溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有______填字母。

A.容量瓶燒杯移液管玻璃棒

(2)裝置Ⅰ中發(fā)生的離子反應方程式是______；Ⅱ中玻璃管a的作用為______；為了提高NaClO的產率，需對Ⅰ中產生的進行凈化，所用試劑是______；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在以下，其主要目的______。

（制取水合肼）實驗裝置如圖乙所示

(3)儀器A的名稱為______；反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分參與A中反應并產生大量氮氣，產品產率因此降低，請寫出降低產率的相關化學反應方程式______；充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液即可得到水合肼的粗產品。

（測定肼的含量）

(4)稱取餾分，加水配成溶液，在一定條件下，用的溶液滴定．已知：

滴定時，可以選用的指示劑為______；

實驗測得消耗溶液的平均值為，餾分中的質量分數為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物中可能含有：、、、、等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行如下實驗：下列說法正確的是

A.該混合物一定是和NaCl

B.該混合物可能是和KCl

C.該混合物一定是和NaCl

D.該混合物可能是和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國航天航空事業(yè)蒸蒸日上，航天航空的關鍵技術是火箭，火箭燃料有液氫、乙炔、甲烷、煤油、肼等。請回答下列問題：

（1）已知肼的結構簡式可表示為。

①肼分子中的化學鍵類型為 _______________________。

②肼在氧氣中燃燒生成無毒的物質，則反應中肼斷裂的化學鍵有N—H鍵、_______________________，新形成的化學鍵有_______________________ 。

③根據肼燃燒過程中的能量變化，說明反應物能量之和_______________________ （填“大于”“等于”或“小于”）生成物能量之和。

（2）氫燃料汽車中氫的燃燒與火箭中氫的燃燒最大的不同在于前者使用的是空氣作氧化劑，而后者使用的是液氧。火箭中不能使用液化空氣，原因是_______________________ 。

（3）火箭發(fā)射前，當液氫、液氧加到一定量后，技術人員還要不停地補加，請你說出這種做法的原因_______________________ 。

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