9．元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．除去FeCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入足量鐵粉，反應(yīng)后過(guò)濾
B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同
C．用熱的純堿溶液洗碗可去除油污
D．將濃硫酸滴到白紙上，白紙變黑了，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

分析 A．FeCl3可與鐵反應(yīng)生成FeCl2；
B．根據(jù)AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+NaCl，AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O來(lái)分析；
C．加熱可促進(jìn)碳酸鈉的水解，溶液堿性增強(qiáng)；
D．濃硫酸使纖維素碳化，為脫水的性質(zhì)．

解答 解：A．FeCl3可與鐵反應(yīng)生成FeCl2，可用于除去雜質(zhì)，故A正確；
B．將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，發(fā)生：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分別發(fā)生：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，現(xiàn)象不同，故B正確；
C．加熱可促進(jìn)碳酸鈉的水解，溶液堿性增強(qiáng)，可促進(jìn)油脂的水解，故C正確；
D．濃硫酸使纖維素碳化，為脫水的性質(zhì)，吸水性常用于干燥劑，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握鐵、鋁的單質(zhì)以及濃硫酸的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．配平下反應(yīng)，并用單線(xiàn)橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：
2KMnO4+16HCl→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
該反應(yīng)中氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl，被氧化的元素是-1價(jià)的氯元素，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24升氯氣，則有0.2摩爾電子被轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．NO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿(mǎn)足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
C．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有8個(gè)
D．區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X一射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)于金屬冶煉的工業(yè)方法，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．可用電解飽和的MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂
B．電解CuSO4溶液精煉金屬銅時(shí)，用鐵做陽(yáng)極
C．電解熔融Al2O3方法冶煉金屬鋁時(shí)，同時(shí)要加入冰晶石作助熔劑
D．工業(yè)上常采用活潑金屬還原法冶煉金屬銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列正確的是（　　）
A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C．做光導(dǎo)纖維的材料是單質(zhì)硅晶體
D．將SO2通入溴水溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．對(duì)下圖有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．2-乙基-3，3-二，甲基戊烷
B．3，3，4-三甲基己烷
C．C的價(jià)電子軌道表示式：3，3-甲基-4乙基戊烷
D．2，3，3-三甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．芳香烴A是工業(yè)上合成塑料的基礎(chǔ)原料，目前也是合成不飽和醛類(lèi)化合物G的主要原料，下面是A合成醛類(lèi)化合物G的流程：

已知以下信息：
①C和D均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中D可溶于飽和碳酸鈉溶液，核磁共振氫譜顯示有4種氫．
②
③
回答下列問(wèn)題：
（1）A中官能團(tuán)的名稱(chēng)碳碳雙鍵．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）由D生成E化學(xué)方程式為．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）F的分子式為C8H8O2．
（6）由A生成B和由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型非別為：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（7）寫(xiě)出C的同分異構(gòu)體中滿(mǎn)足如下兩個(gè)條件的同分異構(gòu)體有3種，①能發(fā)生顯色反應(yīng) ②能使溴的四氯化碳溶液褪色．其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的為（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某課外興趣小組剛收集到一瓶當(dāng)?shù)氐乃嵊�，�?jì)劃通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)酸雨的主要成分進(jìn)而分析探討當(dāng)?shù)厮嵊甑某梢颍?br />I．同學(xué)們首先對(duì)當(dāng)?shù)厮嵊甑某梢蛱岢黾僭O(shè)
假設(shè)1．空氣中含有的過(guò)多的氮氧化物造成的；
假設(shè)2．空氣中含有的過(guò)多的二氧化硫造成的；
假設(shè)3．空氣中過(guò)多的氮氧化物、二氧化硫共同造成的．
一組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1，請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚?xiě)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
取適量樣品加熱濃縮后加入試管中，再加入適量硫酸和銅片，加熱．假設(shè)1成立
其中涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O（或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O）．
另一組同學(xué)驗(yàn)證假設(shè)2，取適量樣品并向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，沒(méi)有看到白色沉淀生成，該小組得出結(jié)論：假設(shè)2不成立，你認(rèn)為是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”，如果填“合理”，本小題余下的空不需要填寫(xiě)）．如果不合理，請(qǐng)說(shuō)明原因因?yàn)锽aCl2與溶液中可能存在的SO32-反應(yīng)生成的沉淀可溶解于鹽酸中．你認(rèn)為合理的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案取適量樣品，加入適量Ba（OH）2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO）充分?jǐn)嚢�，使之溶解，得到�?qiáng)酸性的混合溶液．現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟：
參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu2+完全沉淀；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e3+沉淀．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）第一步除去Fe2+，能否直接調(diào)整pH=9.6將Fe2+沉淀除去？不能（填“能”或“不能”），理由是因Fe2+沉淀的pH最大，當(dāng)Fe2+沉淀完全時(shí)，Cu2+也被沉淀．
（2）有人用強(qiáng)氧化劑Ca（ClO）2將Fe2+氧化為Fe3+：
①加入Ca（ClO）2后，溶液的pH變化是A（填代號(hào)）．
A．一定增大  B．一定減小     C．可能增大  D．可能減小
②你認(rèn)為用Ca（ClO）2做氧化劑是否妥當(dāng)？不妥當(dāng)，理由是引入了新雜質(zhì)Ca2+．
③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，適合用于除去混合溶液中Fe2+的有A、D、E（有幾個(gè)選幾個(gè)，填代號(hào)）．
A．Cl2        B．KMnO4         C．濃HNO3         D．O2         E．H2O2
（3）除去溶液中的Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有A、C、F（有幾個(gè)選幾個(gè)，填代號(hào)）．
A．Cu2（OH）2CO3      B．氨氣     C．CuO     D．Na2CO3     E．NaOH      F．Cu（OH）2．

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