Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、在反應5NH₄NO₃

  △   .

  2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，每生成4mol N₂，轉移電子數(shù)為10N_A
• B、12.5mL 16mol?L^-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2N_A
• C、標準狀況下，1.12L的SO₃所含的原子數(shù)約為0.2N_A
• D、標準狀況下，2.2gCO₂氣體中所含分子數(shù)為0.05N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．生成4mol氮氣時，5mol銨根離子中氮原子化合價由-3價轉化成0價的氮氣，轉移了3×5=15mol電子；
B．隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸反應停止，濃硫酸不會完全反應；
C．標準狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體；
D．2.2g二氧化碳的物質的量為0.05mol．

解答： 解：A．在反應5NH₄NO₃

△   .

2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，5mol硝酸銨完全反應，有5mol銨根離子轉化成氮氣、3mol硝酸根離子轉化成氮氣，即生成4mol氮氣轉移了15mol電子，轉移電子數(shù)為15N_A，故A錯誤；
B．12.5mL 16mol?L^-1濃硫酸中含有0.2mol硫酸，由于濃硫酸變成稀硫酸后反應停止，反應消耗的濃硫酸的物質的量小于0.2mol，生成的二氧化硫小于0.1mol，所以轉移的電子的物質的量小于0.2mol，轉移電子數(shù)小于0.2N_A，故B錯誤；
C．標準狀況下三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算三氧化硫的物質的量，故C錯誤；
D．2.2g二氧化碳的物質的量為0.05mol，所含二氧化碳的分子數(shù)為0.05N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下三氧化硫不是氣體，要求學生準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，選項B為易錯點，注意稀硫酸不與銅發(fā)生反應．